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    【题目】下列结论中正确的是（ ）

    A.氢化物的沸点顺序是HF>H2O>NH3

    B.ⅤA族元素氢化物沸点顺序AsH3>PH3>NH3

    C.过氧化钠和氧化纳中阴离子与阳离子个数比都是1：2

    D.干冰(CO2)和SiO2属于同主族非金属氧化物，所以物理性质相同

    【答案】C

    【解析】

    A．常温下水是液体，而HF是气体，沸点H2O>HF，故A错误；

    B．由于氨气分子间存在氢键，导致沸点反常，所以氢化物沸点顺序为NH3>AsH3>PH3，故B错误；

    C．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，氧化钠由钠离子和氧离子构成，阴离子与阳离子个数比都是1：2，故C正确；

    D．干冰是分子晶体，二氧化硅为原子晶体，二者物理性质不同，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

    B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

    C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

    xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

    在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)根据图示可确定x∶y＝________。

    (2)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

    (3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。

    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温　⑤降温　⑥加催化剂

    (4)写出反应的平衡常数表达式________，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某矿渣所含各物质的质量分数如下表所示:

    成分

    SiO2

    MgO

    Fe2O3

    Al2O3

    CuO

    质量分数/%

    ?

    4.0

    32

    10.2

    16

    已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

    Cu(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    开始沉淀的pH

    4.8

    9.3

    2.7

    3.8

    完全沉淀的pH

    6.4

    10.8

    3.7

    4.7

    某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属、铝、铜、铁，其部分工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）沉淀I的主要用途是_______(答一条即可），步骤IV中调节pH范围为______。

    （2）由滤液II经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液II中需要通入气体的化学式为__________。

    （3）写出由滤液I得到滤液II的离子方程式:______________。

    （4）滤液IV中含有的金属阳离子是__________，分离金属阳离子的操作是____________。

    （5）工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_______(填字母）。

    A.电解法、热还原法、分解法、分解法

    B.电解法、热还原法、热还原法、电解法

    C.热还原法、分解法、电解法、电解法 .

    D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法

    （6）工业上冶炼铝、铁、铜、镁时选用的相应的原料为___________(填字母）。

    A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

    B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

    C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

    D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成

    B.AlCl3晶体属于分子晶体

    C.1molSiO2分子中含4molSi—O键

    D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某农场在田间试验时发现，小麦产量总是比邻近的地块低，技术员怀疑该农田可能缺乏某种元素．现将该农田分成面积相等的5块样地，分别编为1～5号进行试验．除施肥不同外，其他条件相同，结果如图所示．分析判断该农田最可能缺乏的元素是（ ）

    A. K B. N C. P D. S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反应达到平衡的标志是（ ）

    A. 容器内压强不随时间变化

    B. 容器内各物质的浓度不随时间变化

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3

    D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态

    B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点

    C．25～30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1

    D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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