Question

【题目】现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知， +OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-？____________（答是或否）。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有____________（填离子符号），其物质的量浓度为____________。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为____________。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（______）

A．该混合液中一定含有K+、、、，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol

B．该混合液中一定含有、、，可能含K+、Cl-

C．该混合液中一定含有、、，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合液中一定含有、，可能含Mg2+、K+、Cl-

Answer 1

【答案】 否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4和BaCO3的混合物 A

【解析】（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液反应有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-，则原溶液中不一定含有Cl-；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，发生反应为NH4++OH-NH3↑+H2O，原溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.08mol，浓度为：0.08mol÷0.1L=0.8mol/L；（3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g-4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为：7.88g÷197g/mol=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有与CO32-、SO42-反应的Mg2+、Ba2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.08mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.12mol，正电荷总物质的量小于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，不能确定是否存在氯离子；（4）根据以上分析可知，原溶液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n（K+）≥0.04mol，答案选A。