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    现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多，经常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、红外光谱（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同。下图1和图2是A、B两种物质的1H核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱图选择出不可能属于图1和图2的两种物质是
            


    1. A.
      A是C3H6 ；B是C4H6                                
    2. B.
      A是C2H6 ；B是C3H6
    3. C.
      A是C2H6 ；B是C6H6（苯）                                      
    4. D.
      A是C3H6；B是C2H6
    CD
    根据核磁共振氢谱可判断，A中氢原子只有一类，B中氢原子有3类；对于选项A：环丙烯、CH≡CCH2CH3；B：CH3CH3、CH2=CHCH3可与图示符合，而CD选项中的苯、乙烷中的氢只有一种结构，与图示不符，故答案为CD
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列①NH3、②NH4Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO2、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是________，只含有共价键且为直线型分子的是________，空间构型为正四面体结构的分子是________，熔点最高的是________，不存在化学键的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    （1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)          △H= —176KJ/moL
    （2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)       △H= —35.1KJ/moL
    （3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)             △H= —72.3KJ/moL
    （4）NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)   △H= —52．3KJ/moL
    则NH4Cl(s)+2 H2O（l）= NH4Cl(aq)是________热反应，其反应热的热效应值是________KJ/moL。
    （2）在25℃,101KPa下，1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式________，此反应熵的变化情况________（填熵增、熵减、不变）。
    （3）科学家预言，燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质，采用吸渗锦粉作阴极，多孔性氧化镁作阳极，以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气，混有CO2的空气为阴极燃气，在650℃电池中发生电极反应，这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。
    负极反应：________
    正极反应：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解应加入少量的________；在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解应加入少量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
    ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
    （1）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
    a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙                    b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙
    c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙                    d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
    （3）R元素的气态氢化物丙的沸点比同主族下一周期的元素气态氢化物高很多，原因是：________；丙的空间构型________，杂化轨道类型________。
    （4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键键数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是________。
    (2)此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
    族
    周期    		ⅠA   0
    1HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 
    2     ①②FNe
    3③Mg ④Si⑤ ⑥ 
     (1)②表示的元素是________(填元素符号);
    (2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①________⑤(填“＜”或“＞”)；
    (3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③________④(填“＜”或“＞”)；
    (4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
    　　族
    周期　　    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ0
    2    ① ② 
    3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
    4⑩？    ？ 
    (1)写出元素符号：①________，④________，⑥________，⑦________。
    (2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
    (3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是


    1. A.
      在A、B间任一点，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
    2. B.
      在B点，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
    3. C.
      在C点，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
    4. D.
      在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

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