Question

下列反应都是用浓盐酸制Cl₂，为制得等量Cl₂，消耗盐酸最多的是（　　）

• A．MnO₂+4HCl

  △   .

  MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
• B．KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
• C．KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
• D．4HCl+O₂

  CuCl2 . . 450℃

  2H₂O+2Cl₂
• E．4HCl+O₂

  CuCl2 . . 450℃

  2H₂O+2Cl₂

Answer 1

分析：依据化学方程式的定量关系计算进行比较判断，制得等量的氯气，可以假设生成1mol氯气，根据化学方程式计算反应了氯化氢的物质的量，然后对比大小；

解答：解：A、反应生成1molCl₂消耗氯化氢，
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
      4                  1
    4mol                 1mol
故生成1mol氯气时消耗氯化氢4mol；
B、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢
KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
       16                 5
       3.2mol             1mol
故生成1mol氯气时消耗氯化氢3.2mol；
C、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢
KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
       6         3
       2mol      1mol
生成1mol1molCl₂消耗氯化氢2mol；
D、生成1mol1molCl₂消耗氯化氢
4HCl+O₂

CuCl2 . . 450℃

2H₂O+2Cl₂
4                   2
2mol                 1mol
生成1mol1molCl₂消耗氯化氢2mol；
综上所述：A选项的反应消耗盐酸多；
故选A．

点评：本题考查了化学方程式的计算，题目较简单，只要正确应用化学方程式进行计算，就可以比较得到结果．