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(14分)由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:
Na2O+Cl2=2NaCl+O2
CaO+Cl2=CaCl2+O2
SiO2+2CCl4=SiCl4+2COCl2
Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2
请回答下列问题:
⑴写出铬的原子结构示意图为                            与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________(填元素符号),其中一种金属的晶胞结构如图所示,该晶胞中含有金属原子的数目为________。

⑵ CCl4分子中C原子采取          杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气,分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是         ,其中碳氧原子之间共价键是        (填序号)
a.2个σ键     b.2个π键     c.1个σ键、1个π键

⑷ CaO晶胞如右图所示,CaO晶体中Ca2的配位数为        。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO-3401kJ?mol1、NaCl-786kJ?mol1。导致两者晶格能差异的主要原因是                                         
(14分)
⑴ (2分)   K、Cu(各1分,多写此格不给分)   4(1分)
⑵ sp3(1分)   ⑶ (2分)  c(2分) 
⑷ 6 (2分)    CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl (2分)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其它化学键
B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(9分)12000年前,地球上发生过一次大灾变,气温骤降,导致猛犸灭绝,北美Clovis文化消亡。有一种假说认为,灾变缘起一颗碳质彗星撞击地球。2010年几个研究小组发现,在北美和格林兰该地质年代的地层中存在超乎寻常浓度的纳米六方金刚石,被认为是该假设的证据。
7-1 立方金刚石的晶胞如图7-1所示。画出以两个黑色碳原子为中心的C—C键及所连接的碳原子。

7-2 图7-2上、下分别是立方金刚石和六方金刚石的碳架结构。它们的碳环构型有何不同?
7-3 六方硫化锌的晶体结构如图7-3所示。用碳原子代替硫原子和锌原子,即为六方金刚石。请在该图内用粗线框出六方金刚石的一个晶胞,要求框线必须包含图中已有的一段粗线,且框出的晶胞体积最小。
7-4 立方金刚石中周期性重复的最小单位包含     个碳原子。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关金属的说法正确的是
A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B.体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2
C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强
D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)
镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ,属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族,写出镓元素原子的价电子排布式                             
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是                       
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点:氟化钠       溴化钠(填“<”或“>”),分析其原因是                                                  
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性:①                       、②                      ,这种相似性称为                         
⑸用价层电子对互斥理论推断BF3空间构型为              ,NF3分子中N原子的杂化轨道类型为         ;在NH3·BF3中接受孤对电子的原子是         

⑹2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子,六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于CO2说法正确的是
A.碳原子采取sp杂化B.CO2是正四面体型结构
C.干冰是原子晶体D.CO2为极性分子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

[化学——选修物质结构与性质](15分)
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为            
(2) Ca2+的原子结构示意图:                          ;已知互为等电子体,的电子式可表示为        ;1mol 中含有的键数目为           
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是           ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为          
(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如下图所示),但晶体中含有的哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为           。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)选择下列物质填空(填写序号)
①氯化钙 ②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨 
(1)固态时能导电的原子晶体有                    
(2)熔化时不破坏化学键的化合物有                 
(3)含有非极性共价键的离子晶体有                 
(4)晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为

A              B                   C                  D

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