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    反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mo1，则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：C
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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：013

    反应 在10L密闭容器中进行，半分钟后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)或表示为

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省中山市高三上学期第四次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

     

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点（℃）

    63．65

    97．8

    851

    3550

    3850

    沸点（℃）

    774

    882．9

    1850（分解产生CO2）

    ----

    4250

     

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4 Na（g）+ 3CO2（g） 2 Na2CO3（l） +  C(s,金刚石)  △H=－1080．9kJ/mol

    （1）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min内CO2的平均反应速率为                  。

    （2）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                             。

    （3）由CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石）  △H=－357．5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式                      。

    （4）下图开关K接M时，石墨电极反应式为                            。

    （5）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Ag+氧化性的强弱。

    在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥(在同一烧杯中，

    电极与溶液含相同的金属元素)，并标出外电路电子流向。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市高三教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

     

    钾

    钠

    Na2CO3

    金刚石

    石墨

    熔点（℃）

    63.65

    97.8

    851

    3550

    3850

    沸点（℃）

    774

    882.9

    1850（分解产生CO2）

    ----

    4250

     

    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

    4 Na（g）+ 3CO2（g）2 Na2CO3（l）+ C(s，金刚石)  △H=－1080.9kJ/mol

    （1）上述反应的平衡常数表达式为              ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡     （选填“是”或“否”）。

    （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1680℃，若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.20mol，则10min里CO2的平均反应速率为              。

    （3）高压下有利于金刚石的制备，理由是                                             。

    （4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）  △H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式                    。

    （5）下图开关K接M时，石墨作    极，电极反应式为                  。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗

         

     

     

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    科目：高中化学 来源：山东省期中题 题型：单选题

    反应在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为
    [     ]
    A．v (NH3)=0.001mol·L-1·s-1     
    B．v (H2O)=0.01 mol·L-1·s-1
    C．v (NO)=0.09 mol·L-1·min-1    
    D．v (O2)=0.05mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年贵州省湄潭中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    4NH3(g)+5O2(g) 4NO (g)+6H2O(g)是工业制备硝酸的重要反应，此反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此时间内，若用NO的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NO）应为

    A．B．C．D．

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