【题目】有一无色透明溶液，取出少量滴入氯化钡溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量过氧化钠，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入过氧化钠的量关系如图所示，则①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
【答案】D
【解析】
根据原溶液无色，判断Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成说明可能含有SO42-、CO32-；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，说明无NH4+存在；同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，开始无沉淀生成，随后沉淀增大，随过氧化钠的量增大沉淀部分溶解，证明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；根据离子共存的判断可知一定不含CO32-；加入氯化钡生成的沉淀是硫酸钡，原溶液中含有SO42-；综上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+、CO32-；可能含有NO3-。答案选D。
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【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是（ ）
A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质
B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H
C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性
D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N
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【题目】LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是
A. 若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成
B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑
C. 生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3
D. LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物
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【题目】已知1～18号元素的离子
都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是
A. 四种元素位于同一周期
B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C. 离子的氧化性
D. a+3＜c－2
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【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
D. VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9
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【题目】如图是批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是
A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O6e===CO2+6H+
D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e===4OH
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