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    【题目】对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）

    ①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol氢气

    A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑，设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子

    65g 2g 2mol

    x y 1mol x=32.5g y=1

    ①锌片溶解了32.5克，③铜片上析出1克氢气，答案选A。

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    D. 某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液才出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含有SO42-

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    现 象

    解 释

    A

    Na2O2投入到 FeCl2溶液中得到大量红褐色沉淀

    Na2O2具有还原性

    B

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    浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

    C

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    说明该溶液中含有SO42－

    D

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

    说明浓硫酸具有脱水性

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    ③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料,

    ④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；

    ⑤煤的干馏属于化学变化；

    ⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源；

    ⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品

    A．①③ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑦

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