练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙
    B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
    C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
    D．它们对应的含氧酸都是强酸

    分析 A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉；
    B．浓硫酸与氨气反应；
    C．NO2和HCl均与NaOH反应；
    D．HClO、亚硝酸、亚硫酸等均为弱酸，而高氯酸、硝酸、硫酸为强酸．

    解答 解：A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误；
    B．浓硫酸与氨气反应，则不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；
    C．NO2和HCl均与NaOH反应，则实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气，故C正确；
    D．HClO、亚硝酸、亚硫酸等均为弱酸，而高氯酸、硝酸、硫酸为强酸，则它们对应的含氧酸不都是强酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查非金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（　　）
    ①Fe（OH）3②FeCl2③Fel3④SO3⑤CuS⑥NaHCO3．
    A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．③⑤D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/（mol•L-1）5.003.522.502.50
    下列说法正确的是（　　）
    A．500 s内NO2的生成速率为2.96×10-3 mol•L-1•s-1
    B．T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
    C．达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00mol•L-1
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，没有使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：容量瓶规格选择错误、移液没用玻璃棒引流
    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BC
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是1000mL，80g（填序号）A
    A．1000mL，80g                     B．950mL，76g
    C．任意规格，72g                   D．500mL，42g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．说法正确的是（　　）
    A．若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为2×6.02×1023
    B．0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
    C．室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小
    D．向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质不属电解质，就属于非电解质
    B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
    C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，NaCl晶体可导电
    D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图中，A～D中均含有同一种元素（反应中部分产物略去）

    请回答：
    （1）红褐色沉淀D的化学式为Fe（OH）3．
    （2）写出C→D的离子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）写出B→C的离子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
    （2）用电子式表示AE2．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
    （5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O＞SiH4（填写化学式）．
    （6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×1023．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓
    B．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2 →O-+H2O+CO2→2 -OH+CO32-
    C．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：+3HNO3$→_{100℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+3H2O
    D．工业上通过苯与乙烯反应获得乙苯：+CH2═CH2$→_{△}^{催化剂}$

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案