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    已知F为高分子化合物：   。 C分子结构中只含有一种氢。

    （1）写出下列物质结构简式

    B：                      C：                     E：                    

    （2）判断①反应类型：                   

    （3）写出②反应进行所需条件：                 

    （4）写出C7H8O所有含苯环结构的同分异构体： ——————————————


    （1）A： C：E：

    （2）取代反应              （3）NaOH醇溶液，加热

    （4）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是（   ）

    A 甲苯            B乙烷              C乙烯               D苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

    CaO＋3CCaC2＋CO

    CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

    HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

    电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

    电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）              。

    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）                                                 。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=               〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

        （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是                                     。

        （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________           。

    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是   

                           ，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净                                         

                                           ，副产品A的化学式是              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4中的Mn被还原为Mn2＋，用0.2 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0 mL 0.25 mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0 mL酸性高锰酸钾溶液时，再滴加半滴酸性高锰酸钾溶液时刚好呈紫色，振荡且半分钟内不退色，则乙二醇被氧化的产物是(　　)。

    A．HO—CH2—CHO          B．OHC—CHO

    C．HOOC—CHO                      D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体数目是   (    )

    A．2种      B．3种      C．4种      D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于烷烃与烯烃的性质及反应类型的对比中正确的是                (　     )

    A.烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键

    B.烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应

    C.烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n

    D.烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是               (　　)

    A．A>B>C>D>E                              B．A>C>D>B>E

    C．C>A>B>D>E                             D．B>D>C>A>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    请回答下列问题：

    (1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是_________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是__________。

    (2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO＋2H＋。放电时的正极反应式为____________________________________________，

    充电时的阴极反应式为_________________________________________________。

    放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

    (3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母序号)。

    a．VO、VO2＋混合液                    b．V3＋、V2＋混合液

    c．VO溶液                                  d．VO2＋溶液

    e．V3＋溶液                                     f．V2＋溶液

    (4)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是______________________

    __________________________________________________。

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