Question

Ⅰ．将70mL NO和O₂的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO₃，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O₂和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：

NaOH

；F的化学式为

N₂

；
（2）写出反应①的离子反应方程式：

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
写出反应③的离子反应方程式：

3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO

．
（3）写出反应②的化学方程式：

Ag+2HNO₃═AgNO₃+NO₂↑+H₂O

．
（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：

AgN₃

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）根据反应4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃来计算，
（2）先考虑剩余气体的成分，然后根据反应4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，求出参加此反应的NO和O₂，最后求出原来的NO和O₂
Ⅱ．根据I为红棕色气体，可知I为NO₂，则H为NO，E为O₂，F为N₂；根据反应③，可知这是NO₂与水反应生成硝酸和NO，则B为H₂O，X为HNO₃；根据A为淡黄色固体，能与水反应生成O₂，可知A为Na₂O₂，D为NaOH；根据J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀，可知X为氯化银，G为Ag，反应④根据质量守恒，可知C中含有氮和银两种元素，再根据1mol C通过反应④得到1mol G，说明1个C中含有1个Ag，C中G的质量分数为72%，则C的相对分子量为150，所以1个C中含有3个N，从而求出化学式．

解答：解：Ⅰ．（1）根据反应4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知：
 当V（NO）：V（O₂）=4：3时，恰好完全反应，又V（NO）+V（O₂）=70mL  所以：V（NO）=40mL，V（O₂）=30mL，
答：原混合气体中O₂和NO分别为30ml、40ml；
（2）当剩余的气体为NO时，则消耗了V（NO）+V（O₂）=70-7=63mL  又因为消耗的V（NO）：V（O₂）=4：3，
则V（NO）=36mL，V（O₂）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36+7=43mL，V（O₂）=27mL，
当剩余的气体为O₂时，则消耗了V（NO）+V（O₂）=70-7=63mL   又消耗的V（NO）：V（O2）=4：3
则V（NO）=36mL，V（O₂）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36mL，V（O₂）=（27+7）=34mL，
答：若在相同条件下收集到7mL剩余气体，若氧气过量，则原混合气体中O₂和NO分别为27 ml、43ml；若若一氧化氮气过量，则原混合气体中O₂和NO分别为34 ml、36ml；
Ⅱ．因I为红棕色气体，可知I为NO₂，则H为NO，E为O₂，F为N₂；因反应③，可知这是NO₂与水反应生成硝酸和NO，则B为H₂O，X为HNO₃；因A为淡黄色固体，能与水反应生成O₂，可知A为Na₂O₂，D为NaOH；因J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀，可知X为氯化银，G为Ag，反应④根据质量守恒，可知C中含有氮和银两种元素，再因1mol C通过反应④得到1mol G，说明1个C中含有1个Ag，C中G的质量分数为72%，则C的相对分子量为150，所以1个C中含有3个N，从而求出化学式为AgN₃．
故答案为：（1）NaOH； N₂；
（2）2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂；3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO；
（3）Ag+2HNO₃═AgNO₃+NO₂↑+H₂O；
（4）AgN₃．

点评：此题是一道推断题，解题的关键是能对相关物质特征的了解，涉及到的化学反应较多需要学生有较高的分析问题能力．