Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．

请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为molL﹣1 ．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（3）“84消毒液”可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，写出该反应的化学方程式： ．
（4）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液．
需要称量NaClO固体的质量为g．
（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是（填选项字母）．
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）6
（2）0.06
（3）Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
（4）223.5
（5）A,D
【解析】解：（1）c（NaClO）= = =6molL﹣1，所以答案是：6；（2）稀释后c（NaClO）= ×6molL﹣1=0.06molL﹣1，c（Na+）=c（NaClO）=0.06molL﹣1，所以答案是：0.06；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，所以答案是：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数37.25%的消毒液即选用500ml容量瓶，又由（1）该溶液浓度为6molL﹣1，所以需要称量NaClO固体的质量为6×0.5×74.5=223.5g，所以答案是：223.5g；（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小；

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响；

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净，导致n偏大，则浓度偏大；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线溶液体积偏大，浓度偏小；

故选：AD．