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    3．常温下将氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•D2O+H+B．NH${\;}_{4}^{+}$+D2O?NH3•HDO+D+
    C．c（OD-）•c（H+）=KwD．c（OH-）•c（D+）=Kw

    分析 氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，发生水解，铵根离子结合OD-生成一水合氨，同时生成D+，以此来解答．

    解答 解：氯化铵固体溶解在D2O（重水）中，发生水解，铵根离子结合OD-生成一水合氨，同时生成D+，
    则水解离子反应为NH4++D2O?NH3•HDO+D+，
    溶液中离子积为：c（OD-）•c（D+）=Kw，
    故选B．

    点评 本题考查水解的离子反应，明确水解的实质是解答本题的关键，注意铵根离子结合重水电离生成的OD-，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某烃的一个分子中所含电子总数比原子个数多30个，既能发生取代反应，又能发生加成反应，此烃是下列中的（　　）
    A．1-丁烯B．二甲苯C．苯D．环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一氧化碳是一种用途十分广泛的化工基础原料．
    （1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO除SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上一般采用CO与H2在一定条件下反应合成甲醇，反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度250℃300℃350℃
    A2.0410.2500.012
    ①某温度下，将2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为50%，此时的温度为300℃．
    ②在恒容条件下，要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施有DE（填字母序号）．
    A、升高温度        B、加入催化剂      C、增加CO（g）的浓度
    D、充入H2（g）加压E、分离出甲醇  F、充入稀有气体加压
    ③实际生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料利用率．
    （3）如图甲是--碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质；图乙是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
    请回答下列问题：
    ①写出A极发生的电极反应式CO-2e-+CO32-=2CO2．
    ②要进行粗铜的精炼实验时，则B极应与D极（填“C”或“D”）相连．
    ③当消耗2.24L（标准状况下） CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上以锂辉石（Li2O-Al2O3-4SiO2，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
    ②不同温度下Li2CO2和Li2OCO4的溶解度如表：
    T/℃20406080
    S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    S（Li2CO4）/g34.232.831.930.7
    （1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
    （2）滤渣I中分离制取Al2O3，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
    A．稀盐酸 B．CO2 C．NaOH溶液 D．NHyH2O
    滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
    步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg2+生成Mg（OH）2沉淀，加入Na2CO3溶液的作用是让Ca2+生成 CaCO3沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）2和CaCO3
    （4）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    （5）工业上用电解法将Li2CO3粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH4HCO3溶液可生成高纯Li2CO3，写出加入NH4HCO3溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3•H2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基-1-丁烯B．2，3-二甲基-2-乙基丁烷
    C．3，3，5，5-四甲基己烷D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：
    （1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C5H12．
    （2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．
    （3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．
    （4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为CH2=CHCOOH．
    （5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．
    ①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO（任写2个即可）．
    ②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．H2和O2的混合气体，在120℃和1.01×105Pa下体积为aL，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL，则原混合气体中O2为（　　）
    A．b LB．（b-a）LC．（2a-b）LD．（2b-a）L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某工业废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾．

    已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    （1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式）．
    （3）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
    （6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
    Ce2（SO4）3 （水层）+6HT（有机层）═2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层）
    分液得到CeT3 （有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    ②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物质，一定没有CuSO4物质，可能有的物质是KCl．
    写出上述所发生反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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