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硫酸生产中,接触室内的反应为:
2SO2(g)+O2(g)
 催化剂 
.
2SO3(g)△H=-Q kJ?mol-1
(1)600℃时,在一个体积为1L且恒容的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合发生反应,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图1所示:
①反应从0min 开始到第一次平衡时,二氧化硫的转化率为
 

②比较反应物SO2在10-15min和20-25min时平均反应速率的大小:v(10-15)
 
v(20-25)(填“<”、“>”或“=”).
③计算在第18min时逆反应的平衡常数K=
 

④若上述反应达到平衡后,只改变一个条件(x),下列量(y)的变化一定符合如图2中曲线的是
 
(填字母)
 Xy
A再加入SO2O2的转化率
B再加入SO3SO2的体积分数
C压强混合气体的物质的量
D温度混合气体的平均摩尔质量
(2)在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应,有关数据如表:
容器
起始投入量2mol SO2+
1mol O2
1mol SO2+
0.5mol O2
2mol SO32mol SO2+
2mol O2
反应放出或
吸收的热量(kJ)
abcd
平衡时c(SO3)(mol/L)efgh
下列关系正确的是
 
(填序号)
A.a>2b;e>2fB.a=c;e=g  C.a>d;e>h  D.c+0.5Qe=Q
(3)工业制取硫酸是一个连续的生产过程.今测得进入接触室时混合气体(396K、40000kPa,主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0m3/s,从接触室导出气体(792K、40000kPa)的流量为1.8m3/s,则导出气体中SO3所占的体积分数为
 
考点:化学平衡的计算
专题:
分析:(1)①根据图象判断第一次达到平衡时消耗二氧化硫的物质的量,再计算出其转化率;
②反应速率v=
△c
△t
,在10-15min和20-25min的时间变化相同,可以根据二氧化硫的物质的量变化判断v(10-15)、v(20-25)的大小;
③在第18min时处于平衡状态,根据图象数据计算出平衡时各组分的浓度,然后根据平衡常数的表达式及该反应方程式计算出其平衡常数;
④根据图2中曲线变化及化学平衡的影响因素进行解答;
(2)A、若将甲容器扩大为原来的2倍,则达平衡时甲与乙容器的浓度相等,但放出的热量是乙的2倍,现将甲容器再恢复为原来的体积,即加压,平衡向正反应方向移动;
B、甲容器起始时反应向正反应方向进行,而丙容器起始时反应向逆反应方向进行,反应热不同;
C、丁中氧气浓度增大,平衡向着正向移动,放出的热量增多;
D、根据平衡时甲中三氧化硫的物质的量计算出放出的热量,再根据甲和丙为反应方向相反的等效平衡进行判断;
(3)根据pV=nRT及气体物质的量与体积的关系判断反应前后气体物质的量变化,然后根据差量法计算出反应生成的三氧化硫的物质的量,再计算出其体积分数即可.
解答: 解:(1)①根据图象曲线变化可知,第一次达到平衡时二氧化硫的物质的量为1.6mol,则二氧化硫的转化率为:
2mol-1.6mol
2mol
×100%=20%,
故答案为:20%;
 ②在10-15min和20-25min的时间变化都为5min,在10-15min二氧化硫的物质的量变化为0.4mol,而在在20-25min二氧化硫的物质的量变化小于0.2mol,根据反应速率v=
△c
△t
可知,v(10-15)一定大于v(20-25),
故答案为:>;
③第18min时该反应处于平衡状态,三氧化硫的浓度为:c(SO3)=
0.4mol
1L
=0.4mol/L、c(SO2)=
1.6mol
1L
=1.6mol/L、c(O2)=
0.8mol
1L
=0.8mol/L,则该反应的逆反应为2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g),其平衡常数为:K=
0.8×1.62
0.42
=1.28,
故答案为:1.28;
 ④图2中,随着x的增大,y逐渐增大,直至接近一个最大值,
A.加入二氧化硫后,可以氧气的转化率会增大,符合图象曲线变化,故A正确;
B.加入三氧化硫后,相当于增大了压强,平衡向着正向移动,则达到平衡时二氧化硫的含量减小,与图象不相符,故B错误;
C.增大压强后,平衡向着正向移动,混合气体的物质的量减小,故C错误;
D.升高温度,平衡向着逆向移动,混合气体的物质的量增大,则平均摩尔质量减小,故D错误;
故答案为:A;
(2)A、若将甲容器扩大为原来的2倍,则达平衡时甲与乙容器的浓度相等,但放出的热量甲是乙的2倍,现将甲容器再恢复为原来的体积,即加压,平衡向正反应方向移动,则放热又增多,故有a>2b;e>2f,故A正确;
B、甲和丙为等效平衡,则达到平衡时三氧化硫的浓度相等,即:e=g,但是甲容器起始时反应向正反应方向进行,而丙容器起始时反应向逆反应方向进行,虽然最后是等效平衡,但它们的转化率之和为100%,应该a+c=Q,但是a不一定等于c,故B错误;
C、丁中的O2可看作是在甲平衡后再充入1 mol O2,则平衡正向移动,放热增多,即有ad,同时有eh,故C错误;
D、根据反应:2SO2+O2=2SO3 H=-QkJ?mol-1
                      2         Q
                      e         a
解得a=0.5eQ,由选项B解析可知,a+c=Q,即0.5eQ+c=Q,故D正确;
故答案为:AD;   
(3)由PV=nRT可知,反应后温度为反应前的两倍,则反应前流量1.0m3/s,在反应后条件下流量为:2.0m3/s;
反应后流量为1.8m3/s,根据V=nVm可知,反应后气体的物质的量相当于反应前的:
1.8
2
=0.9倍,设反应前为1mol的混合气体,反应后应该为0.9 mol,减少了0.1mol,则:
2SO2+O2?2SO3 减少的物质的量△n
 2    1   2        2
        0.2 mol   0.1 mol
故反应中共生成0.2 molSO3,导出气体中SO3所占的体积分数为:
0.2mol
0.9mol
=
2
9

故答案为:
2
9
点评:本题考查了化学平衡的计算,涉及化学反应速率、化学平衡常数的计算、化学平衡的影响因素、等效平衡的应用等知识,题目难度较大,计算量较大,知识点较多,注意掌握化学平衡及其影响,明确等效平衡的判断方法,试题充分考查的学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

取100mL 0.3mol?L-1和300mL 0.1mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(  )
A、0.21 mol?L-1
B、0.56 mol?L-1
C、0.24 mol?L-1
D、0.12 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)按要求写出下列反应方程式:
①镁与二氧化碳反应的化学方程式
 

②用H2SO4酸化的KI溶液放置在空气中发生反应的离子方程式
 

③草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式
 

(2)1g乙烷(C2H6)燃烧生成CO2和液态H2O时放出52kJ热量,写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式
 
.若1g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ,则15g C2H6完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出的热量为
 

(3)用“*”标出下列分子中的手性碳原子.
(4)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.请在图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图象.(其相应的变化特点为:t1达到平衡,t2增大压强,t3又达到平衡,t4降温,t5再次达到平衡.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示一些物质间的从属关系,不正确的是(  )

 XYZH
A分散系胶体溶液
B电解质
C元素周期表的纵列主族副族卤族
D化合物共价化合物离子化合物
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途.
●用白云石(CaCO3?MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:

回答下列问题:
(1)“灰浆”中除水和MgO外,主要成分还有:
 

(2)从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为:
 

●为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO3?n Mg(OH)2?x H2O)的组成.某同学组装仪器如图所示:

(3)实验测得:硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g,C处浓H2SO4增重0.72g,D处碱石灰增重1.32g,此水合碱式碳酸镁的化学式为:
 

(4)A框中装置的作用是
 
;在装好试剂后,加热前应进行的操作是
 

(5)若将E框中的装置去掉,对实验结果的影响是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验:
查阅教材可知,普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质.请回答以下问题:
(1)图1操作①的名称是
 

(2)图1操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
 
、泥三角和三脚架;滤渣中存在的物质有
 

(3)黑色固体为
 
,图1操作④相关的化学方程式为
 

(4)
 
(填写操作与现象),则证实滤液中含有NH4+
(5)完成图2实验装置.
正极方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

加热一定量的小苏打充分反应后,称量剩余物发现比原来少了3.1g;若加热同质量的小苏打及一定量的Na2CO3?xH2O的混合物,充分反应后,称量剩余物,发现剩余物质量为10.6g,现比原来减少12.1g,求x的值.

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科目:高中化学 来源: 题型:

长郡中学某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置来探究隔绝空气加热后亚硫酸钠分解后的产物(查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解).

(1)如何检查上述装置的气密性
 

(2)如果加热温度低于600℃,向所得冷却后固体试样中滴加70%硫酸至足量,在装置B中观察到的现象为
 
,此时A中反应的离子方程式为:
 

(3)当加热温度为600℃以上一会儿后,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,同时发现在B中无明显现象,C中发现有黑色沉淀产生,则生成淡黄色沉淀的离子方程式为
 

(4)在(3)中滴加足量稀盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子.请简述检验该离子的方法:
 

(5)写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现需配置0.1mol/LNaOH溶液500mL,下图装置是某同学转移溶液的示意图.
(1)根据计算可知,所需NaOH的质量为
 
g.
(2)配置时,操作不当会引起误差,请对下列误差进行分析.
①用
 
(填仪器名称)称取所需氢氧化钠固体与烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解.若在纸上称得氢氧化钠固体,所配溶液浓度会
 
(填:“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②将溶液的氢氧化钠溶液如图上所示转移到500mL的容量瓶中,图中错误的是
 
,若转移过程中液体流出容量瓶外,所配溶液浓度会
 
(填:“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,若缺少该操作所配溶液浓度会
 
(填:“偏高”、“偏低”或“无影响”).
④继续往容量瓶内小心加水,指导液面接近刻度
 
处,改用
 
滴加溶液,若加水超过了刻度线,将多余的水吸出可以吗?若不可以,应如何操作?
 
,若可以,该空可不填.
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀.若反复摇匀后发现液面低于刻度线了,再加水至刻度线,所配容易浓度会
 
(填:“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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