事实上.许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应.且反应极有规律.如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此.你认为下列反应方程式中正确的是A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D．2Na2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是

A．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3

B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2

C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2

D．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2

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（1）某澄清透明溶液，可能含有下列离子：Fe3+ 、 K+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl－、NO3－、SO42－。现做以下实验：

①取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红棕色沉淀生成且沉淀质量不减少。

由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有；溶液中肯定不存在的离子有；溶液中不能确定是否存在的离子有；

（2）制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时，滴管尖端的位置是 _ ；原因是：。

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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是

A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5NA

B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8:7

C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02NA

D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的1LMgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省台州市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）反应N2O4(g)2NO2(g)；?H>0的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小关系是。

（2）在298K时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

100

n(N2O4)

0.40

0.20

n(NO2)

0.00

0.24

0.52

0.60

20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________mol·L－1·s－1；298K时该反应的平衡转化率＝________；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)；

（3）298K时，反应2NO2(g)N2O4(g)；?H<0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：

图（2）平衡将向_______方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_____________，图（4）引起平衡移动的因素是______________。

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科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。