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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2OAl2O3Fe2O3SiO2)制取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O2H= CuCu2H2O

1)实验操作的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称)

2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)

3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为

4)常温下,等pHNaAlO2NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH

5)利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号)

a.电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极,发生氧化反应

c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2浓度减小

d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

6)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤,说出主要操作方法,不必描述操作过程的细节)

【答案】1)过滤;坩埚;

2Fe2Cu2Fe3===Cu22Fe2;硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾溶液;

32AlFe2O32FeAl2O3;(411

5b c;(6)将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应。

【解析】试题分析:(1)操作I得到液体和固体,因此操作步骤为过滤;灼烧固体需要在坩埚中进行,因此缺少的是坩埚;

2Cu2O在酸性条件生成CuFe2O36H=2Fe33H2OCu2Fe3=Cu22Fe2,因此铁元素以Fe2形式存在;检验Fe2:先加KSCN溶液,观察溶液颜色,然后再加氯水,如果溶液变为红色,说明含有Fe2,也可以用K3Fe(CN)6,如果产生蓝色沉淀,说明有Fe2

3)焊接钢轨,采用铝热反应,即2AlFe2O32FeAl2O3

4)设pH=xNaOH溶液中水电离出c(OH)=c(H)=10x,则NaAlO2中水电离的c(OH)=10(8x)NaAlO2pH=1014/10(8x)=10(x22),两者pH相等,则有x=22x,解得x=11

5a、电解过程一部分能量转化成热能,故错误;b、精炼铜时,粗铜作阳极,发生氧化反应,纯铜作阴极,化合价降低,发生还原反应,故正确;c、粗铜中含有锌、铁等杂质,Zn2e=Zn2,阴极上:Cu22e=Cu,溶液Cu2略有降低,故正确;d、阴极:Cu22e=Cu,能够得到通过的电量和析出铜的量的关系,故错误;(6) 将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应。

练习册系列答案
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(1)甲池工作时,NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是N2O5,可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的 极;石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为

(2)工作时,甲池内的NO3-离子向 极移动(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为

(4)若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-,则电路中至少转移了 mol电子。

(5)向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液,可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH应调至

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【题目】“C化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

(1)一定温度下,在两个容积均为2 L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。相关数据如下:

容器

反应物投入量

1 mol CO2(g)3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)1 mol H2O(g)

平衡时c(CH3OH)

c1

c2

平衡时能量变化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

请回答:c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a=

若甲中反应达到平衡耗时10 s,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。

(2)向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度的关系如图所示。请回答下列问题:

反应属于 (填“吸”或“放”)热反应。

100时,该反应的平衡常数K= (用含b的代数式表示)。

(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合气体,发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 (选填字母)

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c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强

d.单质的熔点降低

2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物

熔点/℃

2800

2050

714

191

工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________ ___

制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________ __

4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料,SiCl4(熔点-70 ℃)。由粗硅制纯硅过程如下:

SiCl4属于 晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______________________________________

5P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________

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【题目】下列有关1mol H2的说法中,不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(

A.质量为2g

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【题目】下列物质中只含共价键,且属于共价化合物的是(

A.N2 B.NaOH C.H2O D.Ar

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