某化学兴趣小组同学.用下列各仪器装置制取乙烯.并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O.测定乙烯中碳.氢两种元素的质量比. 回答下列问题:(1)该同学受实验室制备C2H2的启发.拟从CaC2.ZnC2.Al4C3.Mg2C2.Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯.写出该反应的化学方程式: .(2)若产生的气体由左向右流向.各装置导管的连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C₂H₄氧化成CO₂和H₂O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。

回答下列问题：

（1）该同学受实验室制备C₂H₂的启发，拟从CaC₂、ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₂、Li₂C₂中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：。

（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接、接

、接A、B接J。

（3）装置甲的作用是；

装置己的作用是。

（4）装置戊中CuO的作用是。

（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m₁g和n₁g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m₂g和n₂g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为（列出算式）。

（6）若戊中没有CuO，则测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果。

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是

过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H₂S不能形成氢键

；
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是

H₂+O₂

催化剂

H₂O₂

H₂+O₂

催化剂

H₂O₂

．
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H₂O₂的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．

实验编号	T/℃	H₂O₂初始浓度/ mol?L^-1	FeCl₃初始浓度/ mol?L^-1
Ⅰ	20	1.0	0 0
Ⅱ	50	1.0	0
Ⅲ	50	1.0 1.0	0.1

①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl₃初始浓度应为

mol?L^-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H₂O₂初始浓度应为

1.0

mol?L^-1．
②三组实验中分解速率最快的是

Ⅲ

（填编号）．
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L^-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂
（4）滴定到达终点的现象是

锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色

．
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO₄标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	17.10	18.10	18.00	17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为

0.1800

mol?L^-1．
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果

偏高

（“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?河东区二模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验I：制取NaClO₂晶体
己知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是

防止倒吸

；装置①的作用是

吸收未反应的ClO₂，防止逸出污染空气

．
（2）装置②中产生ClO₂的还原剂是

Na₂SO₃

；装置④中制备ClO₂的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③

用38℃～60℃热水洗涤

；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）达到滴定终点时的现象为

滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点

．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为

22.625cV

（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

．

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A．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，是因为NH₄⁺电离出H⁺

B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了

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D．CH₃COOH和（NH₄）₂SO₄两水溶液呈酸性的原因不同

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+H20．下列说法不正确的是（　　）

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+4HΡ0

B、该电极的正极反应式为3C10^-?+3H₂0+6e^-?3Cl^-?+60H^-?

C、外电路中电子从石墨电极流向易拉罐

D、当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.806×10²³

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科目：高中化学 来源： 题型：

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N₂的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．
方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．

【分析交流】
（1）若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）

．获得N₂的反应原理是（写反应方程式）

．
（2）若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是

．你提出的收集方法是

．
（3）若以方案2制得N₂，应选择的发生装置是

．为保证实验安全顺利进行，操作时应

（填写两点）．
（4）上述三个方案中，制得的N₂纯度最差的是

．在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是

．

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