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    3．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
    （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
    D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
    （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
    为13.6mL （保留1位小数）．
    （5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是③．
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度      ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
    ③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容  ④定容时仰视刻度线

    分析 （1）根据各仪器的作用选取仪器；
    （2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；
    （3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，因实验室无480mL规格的容量瓶，注意溶液的体积为500mL而不是480mL；
    （4）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    解答 解：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒，
    故答案为：BD；500mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
    B．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故B错误；
    C．容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故C错误；
    D．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D正确；
    故答案为：BC；
    （3）0.1mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.1mol/L的溶液，需要氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
    故答案为：2.0；
    （4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，
    故答案为：13.6；
    （5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故①不选；
    ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故②不选；
    ③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，未冷却体积偏大，定容后冷却体积偏小，浓度偏大，故③选；
    ④定容时仰视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏大，浓度偏低，故④不选；
    故选③．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题有利于培养学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    19．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
    甲-681150.93易溶于水
    乙-84770.90易溶于甲
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．戊二醛（C5H802）消毒液是一种新型、高效、低毒的中强性消毒液，与其互为同分异构体的链状羧酸有（不含立体结构）（　　）
    A．4种B．6种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析．由下表中的数据可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能造成污染的硫．因此从效益和环保角度出发，应考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当的处理．
    编号CuZnS
    110.3%5.0%1.2%
    211.5%4.9%1.8%
    312.4%10.3%0.9%
    【设计方案】

    （1）写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
    （2）写出本方案中处理废气的方法（用化学方程式表示）：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）步骤⑤中所用的操作方法是：蒸发结晶（或蒸发、浓缩、结晶）．
    （4）在步骤④中，可选用试剂Zn从混合溶液A中得到铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L-1．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml 物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8 ml 上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是AB
    A．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面
    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
    C．若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将
    D．定容时，眼睛俯视
    E．未冷却到室温就注入容量瓶定容
    ③配制过程中，所用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需胶头滴管、500mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C．
    回答下列问题：
    （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是H2B．
    （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-．
    （3）下列离子方程式中正确的是BC．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-
    B．HB-+A-=HA+B2-
    C．H3C+B2-=HB-+H2C-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下K（HF）=7.2×10-4、K（CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
    B．浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液pH大
    C．反应HF+CH3COONa═NaF+CH3COOH可以发生
    D．NaF溶液中加少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H+
    ），理由是HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化．
    （1）已知：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）═2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示．
    ①反应在c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态．
    ②开始时，在该容器中加入：
    I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；
    II：1molSO3（g）和1mol NO（g），
    则达化学平衡时，该反应的平衡常数I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物时发生下列反应：
    2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O
    2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO2+H2O
    将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到图2所示的电解槽中进行电解，A室产生了N2．
    ①电极Ⅰ是阴极，B室产生的气体是O2．
    ②A室NO2-发生的电极反应是2NO2-+6e-+6H2O=8OH-+N2↑．
    （4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．

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