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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
    B．可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
    C．天然油脂是混合物，主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出，再加水蛋白质又会重新溶解

    分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
    B．乙酸乙酯与NaOH溶液反应；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，天然油脂为混甘油脂；
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4，发生盐析，为可逆反应．

    解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而淀粉、纤维素和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖，故A错误；
    B．乙酸乙酯与NaOH溶液反应，不能除杂，应用Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，故B错误；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，天然油脂为混甘油脂，水解产物含高级脂肪酸，故C错误；
    D．蛋白质溶液中加入Na2SO4，发生盐析，为可逆反应，则析出后再加水蛋白质又会重新溶解，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实现节能减排和低碳经济的一项重要课题就是研究如何将CO2转化为可利用的资源，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，据此回答下列有关问题：

    （1）25℃时，1.01×105Pa，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验：某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）；H2的转化率为56.25%．
    ②若向该容器中加入 amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）和dmolH2O（g），且a、b、c、d均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量：①大于②（填“大于”“小于”或“等于”）
    ③下列措施中能使H2的转化率提高的是BD（填字母）．
    A．升高温度                   
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂                
    D．相同条件下 再充入lmolCO2和4molH2
    （3）甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景．某实验小组用一种以甲醇为原料的燃料电池作为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如图3所示，通电后溶液中产生大量白色沉淀且较长时间不变色．
    ①该燃料电池的负极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ②下列说法中正确的是BD（填序号）
    A．电源中的负极附近 pH升高
    B．电极B的发生氧化反应
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是2H++2e-=H2↑
    E．电解的电解质溶液可以是CuSO4溶液
    ③若电池中甲醇的通入量为8g，且反应完全，则理论上最多能产生沉淀67.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
    物质XYZ
    初始浓度/（mol•L-1）0.10.20
    2min末浓度/（mol•L-1）0.08ab
    平衡浓度/（mol•L-1）0.050.050.1
    下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时，X的转化率为20%
    B．2min时Y的物质的量为0.14
    C．增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小
    D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况．

    ①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v（OH-）=0.001375mol•L-1•min-1．
    ②图1在800min后，三种溶液中的c（FeO42-）均不再改变．随着pH的变大，此反应的平衡常数K不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ③图2在240min后，四种溶液中FeO42-的浓度不再变化，下列说法正确的是ad
    a．上述反应的△H＞0            b．升高温度，该反应pH减小
    c．温度越高，反应速率越慢      d．加入盐酸，FeO42-的浓度减小
    ④FeO42-在水溶液中的存在形态如图3所示．下列说法正确的是
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐变大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    ⑤高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    已知：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是杀菌消毒、吸附悬浮物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标准状况下，将一充满HCl气体的烧瓶倒扣在盛有水的水槽中，HCl气体被完全吸收，假设溶液没有损失，则烧瓶内所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.045 mol/LB．1 mol/LC．0.5 mol/LD．2.24mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列符合未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气　②煤　③氢能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能．
    A．仅①③⑤⑥B．仅③⑤⑥⑦C．仅⑤⑥⑦D．仅③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：
    （要求写出两个满足条件的化学方程式）
    2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

    （1）NaClO的电子式是．
    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙烧．
    （3）途径I碱浸时发生反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
    ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．

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