(CH3COOOH)是无色透明液体.易溶于水.易挥发.见光易分解.具有强氧化性的高效消毒剂.使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸.然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液.需使用的仪器有:烧杯.量筒.玻璃棒及250ml容量瓶.胶头滴管.(2)配制过程中.可能引起浓度偏高的操作有CA．容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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4．（CH₃COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易
分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是BC（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸（CH₃COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃．
（5）如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液
（6）制取过氧乙酸反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOOH（过氧乙酸）+H₂O，现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL，用0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，摇匀（化学反应方程式为CH₃COOOH+2KI=CH₃COOK+I₂+KOH）再将0.05mol/L Na₂S₂O₃标准溶液加入到上述混合溶液中（化学反应方程式为：I2+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20mL．通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为15.2%．

分析（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（3）A．NaCl易溶于过氧乙酸；
B．过氧乙酸有强氧化性；
C．过氧乙酸是液态，见光易分解；
D．过氧乙酸易溶于水．
（4）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，根据氧气能使带火星的木条复燃来分析；
（5）除去CH₃COONa中混有的SO₄^2-，应加入过量的醋酸钡，然后加碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可；
（6）根据（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH₃COOOH～I₂～2Na₂S₂O₃，据此计算稀释后5mL反应中n（CH₃COOOH），进而计算原试样中过氧乙酸的质量分数．

解答解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
（2）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水对所配溶液的浓度无影响，故A错误；
B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B错误；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，不必补充几滴水至刻度线，若补充了，则浓度偏低，故D错误．
故选C；
（3）A．NaCl易溶于过氧乙酸，故不能用过滤的方法除去过氧乙酸中的氯化钠，故A错误；
B．过氧乙酸有强氧化性，过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示，故B正确；
C．过氧乙酸是液态，见光易分解，故应避光保存，且由于是液态，应保存在细口瓶中，故C正确；
D．过氧乙酸易溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故D错误．
故选BC；
（4）过氧乙酸能分解为乙酸和氧气，而氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气的方法为：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃，故答案为：用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃；
（5）除去CH₃COONa中混有的SO₄^2-，应加入钡盐，引入钡离子，而从不要引入新杂质的角度来分析，应加入过量的醋酸钡；然后加过量的碳酸钠除去过量的钡离子，最后加醋酸除去过量的碳酸根即可，故答案为：②⑤④；
（6）根据（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH₃COOOH～I₂～2Na₂S₂O₃，由关系式可知，n（CH₃COOOH）=$\frac{1}{2}$n（Na₂S₂O₃）=$\frac{1}{2}$×0.05mol/L×0.02L=5×10^-4mol，故原样品中w（CH₃COOOH）=$\frac{5×1{0}^{-4}mol×76g/mol}{5g×\frac{5mL}{100mL}}$×100%=15.2%，
故答案为：15.2%．

点评本题考查氧化还原反应滴定、实验原理的分析和多步反应关系的计算等，难度中等，（6）中注意利用关系式进行计算，为易错点，学生容易忽略滴定中所取溶液的体积，按稀释后溶液体积计算，导致错误答案．

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14．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为1mol/L
	B．	在标准状况下，11.2LH₂O所含的氢原子数为N_A
	C．	CO₂的摩尔质量为44g
	D．	标准状况下22.4LCH₄与l8gH₂O所含有的电子数均为10N_A

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15．

（1）有下列五种烃：
①

②

③乙烷 ④C（CH₃）₄⑤

，其中互为同分异构体的是②④（填序号），②与⑤
之间的关系为同系物，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是②④⑤③（填序号）．
（2）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：写出A的电子式

，E的结构简式为

．
（3）写出反应③的化学方程式，并注明反应类型：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型加成反应．
（4）除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为溴水．

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12．向紫色石蕊中加入过量的Na₂O₂粉末，震荡，可观察到的现象为（　　）

	A．	溶液仍为紫色
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19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

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	C．	NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液 Na₂CO₃溶液与NaHSO₄溶液
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9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

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16．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl^-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）

	A．	亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
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1．

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓） $\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
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（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
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（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却．

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2．写出在水溶液中下列各物质的方程式：
KHSO₄电离：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
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CH₃COOH电离：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
NH₃•H₂O电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
Na₂CO₃水解：Na₂CO₃+H₂O?NaOH+NaHCO₃、NaHCO₃+H₂O?NaOH+H₂CO₃
NH₄Cl水解：NH₄Cl+H₂O?NH₃•H₂O+HCl．

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