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    1．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
    C．用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

    分析 A．托盘天平的感量是0.1g；
    B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质；
    C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体；
    D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液．

    解答 解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；
    B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；
    C．用沸水和饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体制备方法是：向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，然后加热至液体呈红褐色为止，故C错误；
    D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、仪器的使用、物质制备等知识点，明确实验原理、仪器使用方法等知识点即可解答，注意从实验规范性及物质性质分析评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．收集SO2
    B．测量Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮体积
    C．二氧化锰固体和双氧水制取O2
    D．吸收HCl

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    12．已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
    计算2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）的反应热△H3．

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    9．表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子
    B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2NA
    C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
    D．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．HCO3-在水溶液中的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
    C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸干，得到成分相同的固体Al（OH）3
    D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol•L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）
    A．（2m-1.6）克B．2（m-1.6）克C．（m-1.6）克D．3.2克

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（　　）
    A．IBr是双原子分子
    B．在很多反应中IBr是氧化剂
    C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂
    D．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液980mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）该实验需要使用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）
    （5）进行操作C前还需注意混合液需冷却至室温再转移至容量瓶中．

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    11．下列过程发生化学变化的是（　　）
    A．饭香扑鼻B．海水晒盐C．碘的萃取D．葡萄酿酒

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