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一定温度下,石灰浆中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是

A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大

C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大

A

【解析】

试题分析:A、生石灰溶于水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2,即溶液中溶质的量增加,同时溶剂也减少,所以会有固体析出,使溶液中Ca2+离子数目减少,正确;B、但由于溶液又恢复到原来的温度,对于饱和溶液,溶液各离子浓度不变,溶液中溶质的质量分数不变,c(Ca2+)、c(H+)不变,错误;C、c(H+)不变,溶液的pH不变,错误;D、溶液中溶质的质量分数不变,错误。

考点:考查沉淀溶解平衡。

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(11分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是:

①按图所示将实验装置连接好;

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;

③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察.

试回答:

(1)实验中观察到的现象是 。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是 。

(3)该实验的原理是 。

(4)实验中发生的化学反应方程式: 。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系: 。

(6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象? (填“能”或“否”).

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在容量瓶上,无需标记的是

A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B.合成氨工厂通常采用高压(20MPa~50Mpa)条件,以提高原料的利用率;

C.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀盐酸制得二氧化碳气体;

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

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(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2 和Fe3O4。

(1)将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。

(2)若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出26.06kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式: 。

(3)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其目的是 。

(4)从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐,写出有关反应的化学方程式: 、 。

SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,则SO2吸收Br2的离子方程式是 。

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25℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应

C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

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下列反应能用勒夏特列原理解释的是

A.煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

B.硫酸生产中用98%的硫酸吸收SO3,而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

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下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+、Cl-、AlO2- B.K+、H+ 、NO3-、Cl-

C.Na+、Fe3+、I-、SO42- D.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

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普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果,其结构如图所示,有关普罗加比的说法正确的是

A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

B.一定条件下,1 mol普罗加比最多能与2 mol H2发生加成反应

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