A.B.C.D.E五种元素的原子序数依次增大.A原子无中子.B的单质在空气中含量最多.C.D元素同主族且原子序数D为C的二倍.E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1.回答下列问题:(1)元素B在周期表中的位置是 ,E元素的元素符号为 .它能形成E+的原因为 .(2)D元素基态原子的核外电子轨道排布图为.(3)A元素与C元素形成两种常见的化合物.其原子个数比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是；E元素的元素符号为，它能形成E+的原因为。

（2）D元素基态原子的核外电子轨道排布图为。

（3）A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，相关反应的离子方程式为。

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煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：

（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH? （aq）＝SO32? （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO? （aq）+SO32? （aq）＝SO42? （aq）+Cl? （aq） ΔH2

③CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO? （aq） +2OH? （aq）＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl? （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝（填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是。

②在阳极生成SO3的电极反应式是。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为。欲使溶液中c（SO42－）＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋）＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。

a． Cr2O3 b． NiO c． Fe2O3

选择该催化剂的理由是：_ 。

某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO） : n（SO2）分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（CO） : n（SO2）＝3:1的变化曲线为。

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。根据上述条件回答：

（1）写出元素B的名称，元素C在元素周期表中的位置。

（2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为。

（3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为。

（4）用电子式表示BC2的形成过程。

（5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是。

（6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）。

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