Question

10．用惰性电极电解硫酸铜溶液，一段时间后停止通电，向烧杯中加入9.8g氢氧化铜固体，恰好使溶液恢复到电解前组成，那么在电解过程中，转移电子数为（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.4mol
• C． 0.6mol
• D． 0.8mol

Answer 1

分析 根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移．

解答 解：Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入9.8g即$\frac{9.8}{98}$=0.1 mol Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解0.1mol硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.1mol H₂O，由电解的总反应式：
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
     2mol                       4mol
    0.1mol                     0.2mol
2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑转移电子
2mol                  4mol
0.1mol                0.2mol
所以电解过程中共转移电子为0.4mol．
故选：B．

点评 本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．