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    9．最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（　　）
    A．水是一种弱电解质B．NH4ClO4溶液显酸性
    C．NaClO4中含有离子键和共价键D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

    分析 A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；
    B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
    C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
    D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．

    解答 解：A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；
    B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；
    C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
    D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
    （1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族．
    （2）操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②防止Sn2+被氧化．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3溶液；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是93.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3：2，则它们的物质的量之比是3：2，原子个数之比是1：1，一定条件下氧气转化为臭氧的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是bd（填写序号）
    a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2-
    （2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为分子晶体．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3＞H3PO4＞H3PO3（用化学式填写）
    （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2Q2+的未成对电子数是4．
    （4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的②③．
    （5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
    ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，
    若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为①（填序号）
    ①平面正方形②正四面体③三角锥形④V形．
    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{{\sqrt{3}}}{4}×\root{3}{{\frac{4a+8b}{{ρ•{{N}_A}}}}}$cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．混合物的分离方法选择，取决于组成混合物的各物质的性质“差异”．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表．据此，你选择的将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度溶解性
    乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇
    丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、酒精任意比互溶
    A．萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在c（Ca2+）=0.1mol•L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-
    C．Na+、K+、S2-、OH-D．H+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定温度下，在三个体积均为2.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
    容器温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
    CO2H2SH2O
    Ⅰ6070.110.410.01/
    Ⅱ6070.220.82/
    Ⅲ6200.10.4/6.74×10-3
    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应正反应为放热反应
    B．607K时该反应的平衡常数为2.50×10-3
    C．容器Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
    D．容器Ⅲ达平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．可逆反应C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

    ①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是升高温度、增大压强；
    ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3～t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同条件下，用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

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