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    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
    C．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
    D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

    分析 A．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水；
    B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
    C．反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀；
    D．硫酸亚铁被双氧水氧化成硫酸铁．

    解答 解：A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
    B．向次氯酸钙溶液通入SO2，二者发生氧化还原反应，二氧化硫少量时，正确的离子方程式为：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故B错误；
    C．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为：2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故C错误；
    D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出热量（填：吸收或放出）92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2O2固体溶于足量水中：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
    B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料．

    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）D分子中的官能团的名称是羧基
    （3）写出反应②的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学小组在实验室制取Na2O2．查阅资料可知：钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2，若温度提高到733～873K之间Na2O2可分解．除Li外其他碱金属不与N2反应．
    （1）甲组设计制取Na2O2装置如1图．
    ①使用该装置制取的Na2O2中可能含有的杂质为bcd．
    a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
    ②该小组为测定制得的Na2O2样品的纯度，设计装置如图2：
    烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是aedfgh．
    （2）乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：
    实验方案产生的现象
    Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量Mn02粉末有大量气泡逸出
    Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色
    Ⅲ．向反应液中加入2〜3滴酚酞试液，充分振荡，然后逐 滴加入过量的NaOH稀溶液开始无明显现象．加NaOH溶 液先变红后褪色
    在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是I（填实验序号）．根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是碱性条件．
    （3）丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度．请简述实验操作和需要测定的有关数据称取一定质量的样品（m），加热733～873K使之分解，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算．[或者称取一定质量的样品（m），进入少量二氧化锰，再进入足量的水，用量气装置测定常温常压下生成氧气体积（V），然后进行有关计算]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知水溶液中CrO42-（黄色）和 Cr2O72-（橙色）间存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
    （1）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
    （2）下列说法正确的是AB
    A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）说明该反应已达平衡状态
    B、溶液颜色不变说明该反应已达平衡状态
    C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1时该反应已达平衡状态
    D、升温该反应平衡常数变大
    E、向平衡后的体系中加入一定量的水，平衡不移动
    （3）根据2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O设计图示装置（两极均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的正极，其电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    （4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
    3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
    2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
    已知酸性条件下Cr2O72-将Cl-氧化为Cl2，本身被还原为Cr3+，试写出该反应的热化学方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．C2H6和C9H20一定互为同系物
    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3中二肽
    C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
    D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．pH=12的无色透明溶液中：Mg2+、SO42-、NO3-、K+
    C．无色透明溶液中：SO42-、NO3-、Na+、Fe3+
    D．澄清透明溶液中：Cu2+、SO42-、K+、Br-

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