练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室检验气体可用________；检验气体可用________；检验可用________．

    答案：
    解析：

    品红溶液,湿润的醋酸铅试纸,溶液和稀HCl(或稀，无时用)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?平顶山二模）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

    （1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
     Na2CO3+H2O+CO2↑
    ；实验时装置A中发生反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为
    饱和碳酸氢钠溶液
    饱和碳酸氢钠溶液
    ，溶液2应为
    稀硫酸
    稀硫酸
    ．
    （2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是
    增大二氧化碳的吸收率
    增大二氧化碳的吸收率
    ．化学实验中水浴加热法的优点为
    利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
    利于控制反应体系的温度和使其受热均匀
    ．
    实验时，锥形瓶中产生了NH4HCO3、NaCl、NaHCO3和NH4Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过
    40
    40
    ℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有
    NaHCO3
    NaHCO3
    （填化学式）．
    温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
    氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
    碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0 分解
    碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
    氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8
    （3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的
    阴
    阴
    极区产生，原因是
    该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
    该极区氢离子放电，产生出氢氧根离子
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：
    Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    2Mn
    O
    -
    4
    +5C2
    O
    2-
    4
    +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
    A
    A
    ．

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
    防止Fe2+的水解
    防止Fe2+的水解
    ；
    在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是
    防止H2O2分解
    防止H2O2分解
    ；
    得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小
    ．
    （3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．
    下列操作不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：
    ①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．
    步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸水
    防止吸水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （5）晶体中C2
    O
    2-
    4
    含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．
    （6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液
    B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液
    C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位
    D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一氯甲烷的某些物理数据如下表：
    熔点
    ℃    		 沸点
    ℃    		 液态时
    密度
    g/cm3    		 18℃时在水中的溶解度
    mL/L    		 乙醚、丙酮
    或苯中的
    溶解性    		 乙醇
    中的
    溶解性
    -97.73 -24.2 0.9159 280 互溶 能溶
    在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸．
    请填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式是
    CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
    CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
    ；该反应属于
    取代
    取代
    反应．
    （2）装置e中可能发生反应的化学方程式是
    CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
    CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O
    ．
    （3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃烧的化学方程式是
    2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
    2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl
    ．
    （4）装置b的作用是
    安全瓶或防止倒吸
    安全瓶或防止倒吸
    ．某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多（装置的气密性没有问题），其原因是
    该反应是可逆反应，不能进行到底
    该反应是可逆反应，不能进行到底
    ．实验结束后，d中收集到的液体中含有
    CH3Cl、HCl
    CH3Cl、HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市佛山一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米3，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
    试填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
    （2）装置b的作用是                         ；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                      ；
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH3Cl燃烧的化学方程式是                 ；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
    （7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案