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    【题目】下列对化学实验的叙述正确的是（ ）

    A.配制1molL-1的硫酸铜溶液200mL，需要称取胆矾晶体40g

    B.蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出

    C.欲除去Fe粉中混有的I2，可加热使I2升华

    D.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再向溶液中加入适量双氧水发现有血红色沉淀生成，则说明原溶液中存在Fe2+

    【答案】B

    【解析】

    A．配制的硫酸铜溶液，需要称取胆矾晶体的质量为，故A错误；

    B．蒸馏实验中，冷凝管不论是倾斜放置还是直立放置，冷却水都应该从下口通入，从上口放出，使冷却水充满冷凝管，达到较好的冷凝效果，故B正确；

    C．加热时Fe与发生反应生成，因而混入新的杂质，故C错误；

    D．生成的能溶于水，实验现象为出现血红色溶液，不会产生沉淀，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是

    A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

    B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

    C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

    （2）已知：2NO2（g）N2O4（g）ΔH1 2NO2（g）N2O4（l）ΔH2

    下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C（s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

    （4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取M g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

    方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

    实验中所记录的数据如下表：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    待测溶液体积/mL

    50.00

    50.00

    50.00

    50.00

    滴定管初读数/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.15

    滴定管末读数/mL

    20.95

    21.20

    20.15

    21.20

    (1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______、________。

    (2)操作I为______________，操作Ⅱ为______________。

    (3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。

    (4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________。

    (5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）

    (6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中，导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____（填序号）。

    a．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，开始仰视，滴定结束时俯视

    b．用碱式滴定管量取50mL待测液过程时，一开始有气泡，滴定结束后没气泡

    c．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

    d．锥形瓶用蒸馏水润洗后，直接装50.00mL的待测液

    e．滴定过程时，开始时平视，滴定结束时仰视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

    已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

    A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

    B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

    C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

    D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    选项

    实验目的

    所选主要仪器铁架台等忽略

    部分操作

    A

    用浓硫酸配制480mL0.1molL-1硫酸溶液

    500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管

    将量取好的浓硫酸倒入容量瓶中，加水溶解至刻度线

    B

    从食盐水中得到NaCl晶体

    坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三脚架

    当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热

    C

    分离甲醇和甘油的混合物

    蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、球形冷凝管、锥形瓶、牛角管

    控制温度分别收集甲醇和甘油

    D

    用CCl4萃取溴水中的Br2

    分液漏斗、烧杯

    分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________；

    (2)写出元素②的最简单氢化物的化学式____________；

    (3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

    (4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________________________；

    (5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

    A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4

    B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：

    （1）R核外电子排布式为__________________。

    （2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

    （3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。

    （4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。

    （5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。

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