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    同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是

    A．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

    B．加热该绿色溶液，观察颜色变化

    C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化


    解析　为验证溶液呈绿色是c(Cu2＋)大小引起还是因溶有NO2引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影响因素，不能同时改变c(Cu2＋)大小与NO2的量。A项加入水，c(Cu2＋)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因；B、C项操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2，对c(Cu2＋)大小无影响，方案可行；D项向无NO2的硝酸铜溶液中通入NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    碳酸钠溶液可用于治疗胃病

    Na2CO3可与硫酸反应

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    B

    将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠

    Ⅰ对，Ⅱ错，无

    C

    金属钠保存在煤油中，以隔绝空气

    常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

    D

    过氧化钠可用作航天员的供氧剂

    Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

    Ⅰ对，Ⅱ对，有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：

    其中既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应醛的是（     ）

    A．①②         B．只有②      C．②和③           D．③和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案设计中，可行的是

    A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体

    B．氢氧化铁胶体中的H＋、Cl－可用过滤的方法除去

    C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

    D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是

    A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

    B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

    D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究。

    [实验一]　探究浓硫酸的氧化性：

    (1)写出烧瓶中反应的化学方程式：____________________________________。

    (2)B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：________________(任写一种即可)；若B装置是品红溶液，则B中的现象是_______________________________。

    [实验二]　检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中的金属离子：

    (3)请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子(试剂、原理、现象等)：______________________________________________________________________。

    [实验三]　用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：

    查阅资料得知：工业上用如下原理制取H2O2：

    现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数。

    已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    ①取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g·mL－1)置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；

    ②用0.200 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定；

    ③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00 mL、39.98 mL、42.02 mL、40.02 mL。

    (4)用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为_______________________________。

    (5)进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是_____________________________。

    (6)此H2O2溶液中溶质的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)

    A．硫化物　　　　　　　B．硫酸盐

    C．碳酸盐               D．以上沉淀剂均可

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；

    (1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。

    (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。

    (3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)

    (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。

    (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。

    　　　

    (a)　　　　　　　　　　　(b)

    该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）、下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。

    （2）下列各组物质中，互称为同分异构体的是(     )

    A．水与冰                               B．O2与O3

    C．             D．

    (3)写出电子式：(1)OH—：           ；(2)N2：             ；(3)K2O：             ；(4)CO2：            。

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