Question

单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1，化合物D在常温下呈液态，G是常见的金属单质，H是常见的蓝色沉淀，各物质间的转化关系如图所示(反应条件多数已略去)

请回答：
(1) 在反应①中，已知1 g B完全燃烧生成液态D时，放出142.9 kJ的热量，则表示B的燃烧热的热化学方程式是____________________________________________。
(2)反应①也可以设计成原电池装置进行，当用铂作电极，用KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式是_______________________________________________。
(3) 反应③④在通常情况下不能自发进行，框图中的条件a是________，在使反应③④能够发生的装置中，有一个电极材料必须相同，写出该电极反应式___________。
(4) 反应⑥的离子方程式是_______________________________________________。
(5) 甲、乙两元素除形成化合物D外，还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式是________。

Answer 1

(1)H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H＝－285.8 kJ/mol
(2)2H₂－4e^－＋4OH^－===4H₂O
(3)通电(或电解)；Cu－2e^－===Cu^2＋
(4)Cu(OH)₂＋2H^＋===Cu^2＋＋2H₂O
(5)