精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术.已知反应Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O,下列说法不正确的是(  )
A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.1mol Na2O2发生反应,有2mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

分析 Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O中,Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,则Fe2O3为还原剂,O元素的化合价由-1价降低为-2价,则Na2O2为氧化剂,以此来解答.

解答 解:A.过氧化钠中,O元素的化合价降低,仅为氧化剂,故A错误;
B.Fe元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则高铁酸钠既是氧化产物,又是还原产物,故B正确;
C.当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[-1-(-2)]=6mol电子发生转移,所以1mol Na2O2发生反应,有2mol电子转移,故C正确;
D.在高铁酸钠中,铁的化合价为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,故D正确;
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列装置工作时,将化学能转化为电能的是(  )
A.煤气灶B.
铅蓄电池
C.风力发电D.
光伏发电

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.与CO互为等电子体的是(  )
A.CO2B.N2C.HClD.O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关离子键与共价键的说法中,正确的是(  )
A.共价化合物中一定没有离子键
B.单质中一定没有离子键,一定有共价键
C.共价键通过原子之间得失电子形成
D.非金属元素组成的化合物中不可能有离子键

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列说法正确的是(  )
A.若增大压强,则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为5 L,Z的平衡浓度变为原来的2倍
C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L•s )
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(  )
A.非金属性:Cl>BrB.酸性:H2SO3>H2CO3
C.碱性:KOH>NaOHD.热稳定性:NH3>PH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH,下列有关说法正确的是(  )
A.能与乙醇发生酯化反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D.1molM与足量Na完全反应能生成1molH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关苯的性质说法的是(  )
A.苯能使溴水褪色是因为苯与溴水发生了化学反应
B.欲从碘的苯溶液中分离出碘,通常采用萃取法
C.苯和不溶于水且密度比水大的四氯化碳都是无色液体,用试管和水就可以区别它们
D.因为苯通常是无色液体,所以在0℃的环境中可以直接将苯从试剂瓶倒人试管中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究.完成下列空格.
①提出假设:
假设1:只存在Fe2O3;假设2:只存在Cu2O;假设3:既存在Fe2O3也存在Cu2O.
②查找资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O.
③实验方案设计与分析:
方案一:步骤一:取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体.由此可得出假设Cu2O不成立,写出产生上述气体的化学方程式Cu2O+6HNO3(浓)═2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.
步骤二:取少量步骤一溶液置于试管中滴加KSCN溶液,振荡,若溶液显红色,则说明假设3成立.
方案二:
取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,若固体全部溶解,说明假设_不成立.
方案三:(如图)
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好,假设样品完全反应):
步骤一:取样品并称量该样品的质量为m1
步骤二:测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2
步骤三:测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3
步骤四:计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数.
讨论分析:该实验方案能(填“能”或“不能”)测出矿物中Fe2O3的质量分数.不改变装置和药品,通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数,你还可以通过测定测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量.若测得m1为3.04g,m3=m2+1.76g,则原样品中Fe2O3的质量分数为70.18%(结果保留四位有效数字).

查看答案和解析>>

同步练习册答案