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【题目】烃A是一种重要的化工原料.己知A在标准状况下的密度为1.16gL﹣1,B可发生银镜反应.它们之间的转化关系如图:

请回答:

(1)有机物A中含有的官能团名称是____

(2)反应④的原子利用率达100%,该反应的化学方程式是___________________________

(3)将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液,滴加2滴酚酞试液,加热后水溶液显红色,其原因是__________________________;(用离子方程式表示)

(4)下列说法正确的是________

A.有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%

B.反应②、③、⑤的类型各不相同

C.由于乙酸乙酯和水均为无色液体,故用分液漏斗无法分离乙酸乙酯和水的混合物

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全.

【答案】 碳碳叁键 2CH3CHOCH3COOCH2CH3 CH3COO+H2O→CH3COOH+OH BD

【解析】A在标准状况下的密度为1.16gL-1,则A的摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/molB可发生银镜反应,则B为醛,由流程图可知,A加水反应生成BB氧化生成DB加氢还原生成CCD发生反应生成乙酸乙酯,则ACH≡CHBCH3CHOCCH3CH2OHDCH3COOH

(1)由上述分析可知,ACH≡CH,官能团名称为碳碳叁键,故答案为:碳碳叁键;

(2)由上述分析可知,BCH3CHO,反应④的原子利用率达100%,则CH3CHO发生分子间加成反应生成CH3COOCH2CH3,该反应的化学方程式是2CH3CHOCH3COOCH2CH3,故答案为:2CH3CHOCH3COOCH2CH3

(3)由上述分析可知,DCH3COOH,将金属钠与有机物DCH3COOH反应生成CH3COONaCH3COONa溶于水,CH3COO-发生水解反应生成乙酸和氢氧根,所以滴加2滴酚酞试液,水溶液显红色,反应离子方程式为CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-,故答案为:CH3COO-+H2O→CH3COOH+OH-

(4)ACCH3CH2OH与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,所以在一定条件下合成乙酸乙酯不能实现原子利用率100%,故A错误;B.反应②为还原反应,③为氧化反应、⑤为酯化反应,所以类型各不相同,故B正确;C.乙酸乙酯与水不相溶,所以可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物,故C错误;D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成乙酸钠和乙醇,不可逆,较在稀硫酸中更完全,故D正确;故答案为:BD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】许多物质与身体健康有着密切关系,请结合所学知识,判断下列叙述中错误的是(  )
A.缺镁易患心血管病,缺碘易患甲状腺肿大
B.在医疗上FeCl3常用作止血剂,ZnSO4常用作收敛剂
C.葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂
D.苏丹红是一种呈红色的有机物,能当作辣椒红色素用于食品加工

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

实验操作和现象:

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

 

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

均未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是

(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。

为证实各自的观点,在原实验基础上:

甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是

进行实验,B中现象:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

选项

横坐标

纵坐标

研究对象

A

反应过程

能量

NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反应

B

反应温度

反应速率

酶催化反应

C

HCl溶液体积

沉淀质量

0.1 mol·L-1盐酸滴加到同浓度AgNO3溶液中

D

反应时间

溶液温度

足量未打磨的镁条放在1mol·L-1H2SO4溶液中

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(  )
A.药片变色、潮解,则不宜服用
B.复方氢氧化铝片常用来治疗胃酸过多症
C.“是药三分毒”,因此,有病不要服药
D.实行“食盐加碘”是控制碘缺乏症的有效途径之一

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2FeCl3溶液的反应,所用装罝如下图所示。请回答:

1装置A中分液漏斗内的物质是________________

2实验时,旋开装置A中分液漏斗的旋塞,发现液体流出缓慢,最终停止,其可能的原因是___________________

3实验过程中通入足量的SO2请设计一个实验方案,验证SO2FeCl3溶液反应的主要产物H+无需检验)______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热,生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中,褪色

有乙烯生成

B

向试管中的浓硫酸加入铜片,盖好胶塞,导管通气入品红溶液,无明显现象

铜片未打磨

C

除去CuSO4溶液中Fe2+:先加足量H2O2,再加Cu(OH)2调溶液pH=4

Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)2]

D

将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,无明显现象

氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果

A. A B. B C. C D. D

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D. a-d>3/4

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【题目】已知草酸为二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

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常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液所得溶液中H2C2O4HC2O4C2O42三种微粒的物质的量分数δ与溶液pH的关系如图所示则下列说法中不正确的是

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D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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