Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L

C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在

Answer 1

B

解析试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH₄⁺、Fe³⁺，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO₃^2－，向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO₄^2－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl^－，c（Cl^－）≥0．4mol/L，Al³⁺和K⁺不能确定。A、溶液中至少存在4种离子，错误；B、Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0．4mol/L，正确；C、D错误，答案选B。
考点：考查离子的推断