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    7．下列各组物质性质的比较中正确的是（　　）
    A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．碱性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
    C．热稳定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

    分析 A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
    C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
    D．卤素单质的原子序数越大，非金属性越弱，对应单质的氧化性越弱．

    解答 解：A．非金属性P＜S＜Cl，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A错误；
    B．金属性Mg＜Ca＜K，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故B错误；
    C．非金属性S＜O＜F，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则氢化物稳定性：H2S＜H2O＜HF，故C错误；
    D．卤素单质的原子序数：F＜Cl＜Br＜I，卤素原子的原子序数越大，对应单质的氧化性越弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能表示阿伏加德罗常数的数值是（　　）
    A．1mol金属钠含有的电子数
    B．标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
    C．12g12C所含的原子数
    D．1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族，下列叙述正确的是（　　）
    A．X只能形成一种氧化物
    B．化合物YX比WX3的熔点高
    C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
    D．原子半径的大小顺序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（　　）
    A．t1时升高了温度B．t3时加入了催化剂
    C．t5～t6时刻，Y转化率最小D．在t3～t4时间内，X的体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列五种物质中，用序号填写①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
    只存在共价键的是②③，只存在离子键的是④，既存在离子键又存在共价键的是⑤，不存在化学键的是①．属于共价化合物的是②③，属于离子化合物的是④⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入CO2：
    B．常温下CH2=CHCH3与水接触：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
    C．乙醇和金属钠发生反应放出氢气：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    D．甲苯与氯气在铁粉催化作用下发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（　　）
    古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．乙醇能发生取代反应和加成反应
    B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）发生加成反应时最多消耗3mol H2
    C．淀粉和纤维素的分子通式均为（C6H10O5）n，故淀粉和纤维素互为同分异构体
    D．与都属于芳香烃，二者互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HC1O
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
    （2）写出H2CO3的电离方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
    （3）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是A（填宇母序号，下同）．
    A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是ABCD．
    （4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

    n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a=b；
    （5）H+浓度相同等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是③④（填写序号）
    ①反应所需要的时间B＞A            ②开始反应时的速率A＞B
    ③参加反应的锌的物质的量A=B    ④A中有锌剩余．

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