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    下列关于有机化合物的说法正确的是

    A．苯在常温下可与溴水发生取代反应

    B．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

    C．乙醇和乙酸都能与金属钠反应

    D．葡萄糖能发生氧化反应和银镜反应


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。

    已知：有机物A的仪器分析如下：

    ① 有机物A的质谱

    ② 有机物A的红外光谱

    ③ 有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1︰1。

    回答下列问题：

    （1）A的相对分子质量是             ；

    （2）A含有官能团的名称是___________；

    （3）A与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是

                                                                                ；

    （4）A有多种同分异构体，其中能与新制Cu(OH)2共热，产生红色沉淀的有    种，

    写出其中任意一种同分异构体的结构简式   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　)

    A．a为电池的正极

    B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

    C．放电时，a极锂的化合价发生变化

    D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

    ①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

    (2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

    ①写出正极反应式：____________________________________________________。

    ②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋

    B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：

    Ba2＋＋ 2OH－＋NH＋ HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓

    C．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋+4NH3˙H2O == AlO2－+4NH＋2H2O

    D．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋+4Cl－== Mn2＋＋2Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

    （1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)  △H＝－1641.0 kJ·mol-1

    C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g)  △H＝－110.5 kJ·mol-1

    则Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝        kJ·mol-1。

    （2）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色 (b)，如右图所示。液滴中心是    区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为              。为减缓钢铁的腐蚀，可与锌块相连，该方法称为             。

    （3）铁钛合金是一种不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ①2TiO2＋(无色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

    ②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(无色)＋Fe2＋＋2H＋

    ③                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为                        。

    （2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO43－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为        ，离子的空间构型是                          。

    （3）液氨分子间存在自耦电离：2NH3 NH2－+NH4+，NH2－中氮原子轨道的杂化类型是            ，H+易与NH3形成NH4+，配位键的解释是                。

    （4）胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有              。（填序号）

    a．离子键      b．极性键     c．金属键    d．配位键    e．氢键     f．非极性键

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，Cu2+的配位数为   ，1mol CN－中含有的π键的数目为                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关粒子半径的叙述正确的是

    A、电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大

    B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大

    C、S2-半径小于硫原子半径

    D、无法比较K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2S与33S互为同位素，二者不相同的（    ）

    A. 质量数           B.电子层数          C.电子数       D. 质子数

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