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2.燃料电池是一类应用广泛的原电池.乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表.该电池负极
的电极反应为(  )
A.C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB.O2+4H++4e-═2H2O
C.O2+2H2O+4e-═4OH-D.C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

分析 燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应.

解答 解:在碱性环境下,乙醇燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应,即C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识,燃料电池的负极发生燃料失电子的氧化反应,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯:
(g)+CO2(g)?(g)+CO(g)+H2O(g)△H=-166KJ/mol
(1)在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示.

①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为0.012mol/(L•min)
②实验Ⅱ可能改变条件的是催化剂
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线.
(2)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L,其他条件不变,乙苯的转化率将减小(填“增大”、“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为0.225.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列对化学知识的认识中错误的是(  )
A.0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)=0.1mol/L
B.0.1mol/L 的NaClO溶液中pH>7
C.任何一个化学变化都伴随着能量的变化
D.新制的氯水中存在着三种分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(  )
A.H2O2的电子式:B.C2H4的结构式:CH2=CH2
C.硫原子结构示意图:D.乙醇的分子式:C2H6O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.除去下列各种物质中的少量杂质,正确的是(  )
选项各种物质中的少量杂质试剂方法
A苯中的溴NaOH溶液分液
B乙醇中的乙酸浓硫酸加热
C乙酸乙酯中的乙酸NaOH溶液分液
D甲烷中混有乙烯酸性KMnO4溶液洗气
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关物质性质和应用都正确的是(  )
A.氢氟酸具有强酸性,可用于雕刻玻璃
B.明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒
C.MgO、Al2O3熔点高,它们都可用于制作耐火材料
D.高纯度的硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.3.12克Na2X中含有0.08molNa+,则Na2X的摩尔质量是78g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.煤化工是以煤为原料,经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程.
(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气.反应为
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①该反应在298℃时不能(填“能”或“不能”)自发;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bce(填字母,下同).
a.容器中的压强不变     b.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c.v(CO)=v(H2O)   d.c(CO)=c(H2
e.容器内气体总物质的量不变
(2)升高温度,其平衡常数增大(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变H2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图所示.图中t4时引起平衡移动的条件可能是增大压强;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是t3~t4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按右式进行:Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知,该电池充电时在阴极上发生反应的是(  )
A.Ni(OH)2B.Cd(OH)2C.CdD.NiOOH

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