Question

4．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． M与T形成的化合物熔沸点高
• B． 最高价氧化物对应的水化物碱性：L＜Q
• C． 氢化物的还原性：H₂ R＜H₂ T
• D． 离子半径：T^2-＜L²⁺

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、M与T形成的化合物为氧化铝；
B、同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强；
C、非金属性越强，氢化物的还原性越弱；
D、电子排布式相同的离子，原子序数越大，离子半径越小．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
A、M与T形成的化合物为氧化铝，氧化铝的熔沸点很高，故A正确；
B、同主族从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属性：Be＜Mg，则最高价氧化物对应的水化物碱性：L＞Q，故B错误；
C、非金属性越强，氢化物的还原性越弱，非金属性：S＜O，则氢化物的还原性：H₂R＞H₂T，故C错误；
D、电子排布式相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：T^2-＞L²⁺，故D错误．
故选A．

点评 本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．