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    铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
    V2O5+Al——Al2O3+V         Co3O4+Al——Al2O3+Co

    3V2O5+10Al5Al2O3+6V　还原剂:Al　氧化剂:V2O5　生成1 mol V需要纯铝45 g
    3Co3O4+8Al4Al2O3+9Co　还原剂:Al　氧化剂:Co3O4　生成1 mol Co需要纯铝24 g

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______；
    （2）当有1 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化；
    （3）当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O七种物质。
    （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

    （2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________，被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
    （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。
    A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．还原性和酸性
    （4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。
    （1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
    3CH3CH2OH＋2KMnO4→3CH3CHO＋2MnO2＋2KOH＋2H2O 。
    上述反应中发生还原反应的过程是________ →_________。  
    （2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为_________。
    （3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段。其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是_______（填写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O　
    也可以处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______________L。
    （2）已知：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3 (g)　　△H =－196.6kJ·mol－1
    2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)　　△H =－113.0kJ·mol－1
    则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol－1
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－
    ①该电池反应的总离子方程式为____________________________________________。
    ②甲醇在____极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将____________（填降低或上升、不变）；若有16克甲醇蒸气被完全氧化,产生的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设整个过程中能量利用率为80％），则将产生标准状况下的O2________________升。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
    （2）有多少摩尔HCl被氧化？
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
    （1）求稀释后的溶液的pH=         。
    （2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。
    （3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
    若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为         mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
    I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
    （1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。
    将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有                     。
    （2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

    ①试确定B点对应固体物质的化学式               ；
    ②写出BC对应的化学方程式             。
    II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
    实验方案如下：
    ①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
    ②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。
    试回答下列问题：
    （1）高锰酸钾标准液用            滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
    （2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为                                                           。
    （3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是             。

    A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
    B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
    C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    D．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
    （4）0.20g 样品中 FeC2O4的质量分数为               。(不考虑步骤②中的损耗)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有

    A．两性 B．良好导电性
    C．熔点低 D．还原性，在反应中放出大量热

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