A. | 铅蓄电池的A极为负极,电极材料为Pb | |
B. | 铅蓄电池工作过程中每通过电路中2mol电子则消耗1molH2SO4 | |
C. | 该电解池的阴极反应为 2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH- | |
D. | 若电解过程中转移5moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为14.4g |
分析 A.依据图中Ag-Pt电极,硝酸根离子得到电子生成氮气,发生还原反应,可知Ag-Pt为电解池的阴极,B为电源的负极;
B.依据铅蓄电池放电时反应Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O解答;
C.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-;
D.转移1mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水,产生1molH+进入阴极室,阳极室质量减少9g;阴极室中放出0.1molN2(2.8g),同时有1molH+(1g)进入阴极室.
解答 解:A.该装置中,硝酸根离子得电子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,连接阴极的B电极为负极,A为正极,故A错误;
B.铅蓄电池放电时方程式Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,所以每通过电路中2mol电子则消耗2molH2SO4,故B错误;
C.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,故C正确;
D.转移1mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗0.5mol水,产生1molH+进入阴极室,阳极室质量减少9g;阴极室中放出0.1molN2(2.8g),同时有1molH+(1g)进入阴极室,因此阴极室质量减少1.8g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=9g-1.8g=7.2g,则转移5mol电子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=7.2g×5=36g,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了电解池、原电池工作原理、电极反应式的书写及有关计算,题目难度中等,准确判断电极及发生的反应是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学反应 | 平衡常数 | 温度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)?H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
B. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:OH-+H+=H2O | |
C. | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔:2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+ | |
D. | 碳酸钙溶于稀盐酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 其氢氧化物中碱性最强的是LiOH | |
B. | 离子的氧化能力最强的是Cs+ | |
C. | 原子半径随核电荷数的增大而增大 | |
D. | 单质的熔点随相对原子质量的增大而增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯乙烯、聚乙烯、苯乙炔都是不饱和烃 | |
B. | 苯能与溴水在一定条件下发生取代反应 | |
C. | 减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM2.5(直径2.5μm以下细颗粒物)的含量 | |
D. | 乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色 |
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