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    LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、a处通入O2
    B、b处为电池正极，发生了还原反应
    C、通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
    D、该装置将化学能最终转化为电能
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，以此判断；
    B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；
    C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-；
    D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能等b．
    解答： 解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；
    B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，发生还原反应，故B正确；
    C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C错误；
    D、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，可逆反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A、物质B的质量分数增大了
    B、物质A的转化率减小了
    C、平衡向逆反应方向移动了
    D、a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不能正确解释实验事实的是（　　）
    A、0．l mol?L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B、Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO↑+4H2O
    D、向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）?2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质类别，在物质分类里前者从属于后者的一组是（　　）
    A、纯净物、混合物
    B、氧化物、化合物
    C、单质、化合物
    D、化合物、混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质有如下转化关系A
    D
    ①
     B
    D
    ②
    C 
    （1）若A是AlCl3，D是电解饱和食盐水的产物之一，写出反应②的离子方程式为
     
    ．
    （2）若A是一种黄绿色的气体单质，D是一种常见金属，
    a．A的原子结构示意图
     
    ；
    b．工业上冶炼D的设备称为
     
    ；
    c．检验B的阳离子常用的试剂是
     
    ，检验过程中出现的现象是
     
    ；
    d．写出A与C反应的离子方程式
     
    ．
    （3）若A是烧碱，D是能产生温室效应的常见气体，
    a．写出反应①的化学方程式为
     
    ；
    b．往100mL 1.0mol/L的A溶液通入3.36L的D气体，充分反应后溶液的溶质有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
     

    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
    则K1、K2、K3之间的关系是
     

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1?L-1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
    ①二甲醚燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     

    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
    已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0min～1min内N2的平均反应速率为
     

    ②该条件下反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
    化学平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K
     
    （填“变大”“减小”或“不变”）
    （5）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
     
    HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中常含有碳酸钠、硫酸钠和不溶于水的杂质．提纯粗盐的方法是：先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

    已知：KSP（BaCO3）=3.0×10-9  KSP（BaSO4）=1.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）起始滤液的pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）试剂Ⅰ是
     
    ，加入试剂 I后溶液中CO32-和SO42-的浓度比是
     
    ．
    （3）检验②中加入试剂Ⅱ是否过量的方法是
     
    ．
    （4）除去③中加入的过量试剂 III的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过二硫酸是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
    （l）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为
     
    ．
    （2）在Ag+及加热的条件下，S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为
     
    ，观察到的现象是
     
    ．
    （3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
    （4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

    电解时阳极的电极反应式为
     
     阳极材料能否用铜丝代替铂丝？
     
    （填“能”或“不能”），说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+
    B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32-
    C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性
    D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强
    A、AB、BC、CD、D

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