Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• B、反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应
• C、等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应，放出的热量相等
• D、CO（g）的燃烧热是283kJ/mol，则有：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=-566kJ/mol

Answer 1

分析：A、某些放热反应液需要加热才能发生反应；
B、反应能量变化是利用反应物能量和生成物能量之差分析判断；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式方向改变焓变数值改变；

解答：解：A、某些放热反应液需要加热才能发生反应，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B、反应能量变化是利用反应物能量和生成物能量之差分析判断，反应物总能量大于生成物总能量的反应一定是放热反应，故B正确；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应，放出的热量盐酸大于醋酸，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式方向改变焓变数值改变，2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学能量变化分析判断，主要是反应能量变化和反应能量变化，燃烧热概念的分析应用，注意弱电解质电离平衡的吸热过程，题目难度中等．