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    7．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是铜，电极反应是2H++2e-=H2↑；负极是锌，电极反应是Zn-2e-=Zn2+．

    分析 原电池形成条件是活泼性不同的两个电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，原电池中，较活泼金属作负极，负极失电子发生氧化反应，另一极作正极，正极得电子发生还原反应．

    解答 解：由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，锌较活泼做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，铜极表面产生气泡；
    故答案为：铜，2H++2e-=H2↑；锌，Zn-2e-=Zn2+．

    点评 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意根据氧化还原反应得失电子判断原电池的正负极，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．柳胺酚是一种药物，其常用的合成路线如下．回答下列问题：

    已知：
    （1）柳胺酚的化学式为C13H11NO3．
    （2）A→B反应所需的试剂是浓硝酸和浓硫酸； B→C反应的化学方程式为．
    （3）D→E反应的有机反应类型是还原反应；物质E含有官能团的名称是羟基、氨基．
    （4）E和F反应的化学方程式为．
    （5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④苯环上有二种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（　　）
    A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑
    B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；  2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
    D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H2SO4．（用化学式填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等
    B．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L
    C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
    D．1 L 1 mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（D）=0.7mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
    B．常温下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
    D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用铅蓄电池连接惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，请回答下列问题：
    （1）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
    （2）惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    （3）若电解一段时间后向电解池溶液中加入1molCu（OH）2•CuCO3，可以使该溶液恢复至原来的浓度和体积，则在该电解过程中转移电子的数目为6NA，该电解过程中铅蓄电池中消耗的H2SO4和电解池中生成的H2SO4的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子中，能在强酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$
    C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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