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    【题目】以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中不正确的是

    A. 先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO

    B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，加入盐酸可以产生无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液不一定含有大量的CO

    C. 加入足量浓 NaOH溶液加热，产生了带有强烈刺激性气味的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定含有大量的NH

    D. 先加适量的硝酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－

    【答案】A

    【解析】A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，A错误；B．无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则白色沉淀为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液中不一定含碳酸根离子，B正确；C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定含大量的铵根离子，C正确；D．先加适量的硝酸将溶液酸化，排除干扰离子，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有大量的Cl－，D正确；答案选A。

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    【题目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1

    现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶3 C. 1∶4 D. 2∶3

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    【题目】下列物质发生变化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是（ ）

    A. 碘和干冰的升华 B. 食盐和乙醇分别溶解在水中

    C. 硫和金属钠的熔化 D. 金刚石和氢氧化钠的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ( )

    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核电荷数为M与N元素核电荷数之和。下列说法正确的是

    A. 氢化物稳定性：N＞Z，因为N的氢化物中存在氢键

    B. 简单离子半径：N＞X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

    C. 元素的非金属性：M＞Y，是因为M单质能与YN2反应生成Y单质

    D. 熔沸点：YN2＞MN2，是因为YN2的分子间作用力强

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    【题目】下列反应中一般认为是不可逆反应的是

    A．SO2溶于水

    B．H2与I2反应生成HI

    C．Cl2溶于水

    D．Na与H2O反应

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