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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、干燥Cl2
    B、制氢氧化亚铁
    C、碳酸氢钠受热分解
    D、检查容量瓶是否漏水
    考点：化学实验方案的评价,气体的净化和干燥,碱金属及其化合物的性质实验,制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
    专题：实验评价题
    分析：A．气体的进出方向错误；
    B．应防止氢氧化亚铁被氧化；
    C．加热固体时，应防止试管炸裂；
    D．检漏时，应用手摁住瓶塞．
    解答： 解：A．干燥气体时，氯气应从长导管进入，故A错误；
    B．应将胶头滴管插入到液面以下，防止氢氧化亚铁被氧化，故B错误；
    C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，故C正确；
    D．检漏时，一只手托住瓶底，另一只手摁住瓶塞，可倒转检验是否漏水，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的干燥、物质的制备、固体的加热以及检漏等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同以及分离提纯的原理、方法，注意相关基础知识的学习，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
    （1）写出下列元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ．
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式
     
    ，A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式
     
    ．
    （3）比较C、D、E非金属性的强弱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    庚烷的所有同分异构体中，一氯代物只有三种的有机物有（　　）种．
    A、2B、3C、4D、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种难溶电解质作比较时，Ksp越小溶解度越小
    B、欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂越多越好
    C、所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
    D、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液pH下降的是（　　）
    A、NaCl
    B、AgNO3
    C、KNO3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在固定容积的容器中盛有1mol PCl5，200℃时发生如下反应：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）达到平衡时，PCl5体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的关系是（　　）
    A、M＜NB、M＞N
    C、M=ND、无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A、O3和O2是同素异形体
    B、H2O既不是氧化剂也不是还原剂
    C、氧化性：I2＞O2
    D、反应生成1mol I2时转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
    元素 性质
    A 一种核素的原子核内不含中子
    B 原子核外电子有6种不同运动状态
    C 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
    D 单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
    E 在地壳中的含量位居第三
    F 周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
    G 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：
     
    ；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：
     
    （用元素符号表示）．
    （2）化合物BA2D2蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L-1，实际密度为2.5g?L-1的原因是
     
    ．
    （3）FD2中F原子的杂化类型为
     
    ；分子空间构型为
     
    ；FD2易溶于水的原因可能是：
     
    （填入序号）．
    ①FD2与水极性相同     ②FD2可以与水反应
    （4）有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：
     
    ．
    （5）D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石，主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承，该物质晶体类型是
     
    晶体．另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂，其水溶液呈
     
    （选填：“酸性”、“中性”、“碱性”），原因是：
     
    （用离子方程式解释）．
    （6）化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：□
     
    +□KNO3+□
     
    =□K2FeO4+□KNO2+□H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式
     
    ；写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ；降低温度，该反应的K值
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若已知下列数据：
    化学键 H-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 435 943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能
     
    kJ?mol-1
    （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
    若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=
     
    kJ/mol（用含a、b的式子表示）
    （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液，如图2所示．写出该电池的负极反应式
     
    ．

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