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    【题目】某固体样品可能含有Fe3+、NH4+、Ag+、NO3-、Cl中的若干种离子，为确定该样品的组成，将样品用蒸馏水配成100mL分散系A，进行了如下实验(假设气体全部逸出)：

    下列说法正确的是（ ）

    A.该样品中肯定含有NH4NO3、AgNO3

    B.溶液A中肯定没有Fe3+、Cl

    C.溶液A可能含有Cl

    D.溶液A中NO物质的量浓度是0.5mol·L1

    【答案】C

    【解析】

    100mL分散系A加入40mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成448mL氨气和无色澄清溶液，氨气的物质的量是0.02mol，则原溶液一定含有NH4+，一定不含Fe3+；向无色澄清溶液中加入过量盐酸，生成1.435g白色沉淀，则白色沉淀一定是AgCl，物质的量是0.01mol，则无色澄清溶液中含有0.01mol ，原溶液含有0.04mol NH4+，0.01mol Ag+，AgCl能溶于氨水，原溶液可能含Cl、NO；

    根据以上分析，A. 该样品中可能含有NH4Cl、AgNO3，故A错误；

    B. AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl，故B错误

    C. AgCl能溶于氨水，溶液A可能含Cl，故C正确；

    D. 若溶液中含有Cl，根据电荷守恒，溶液A中NO3-物质的量浓度小于0.5mol·L1，故D错误。

    选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    （1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑨______。

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。

    （3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________________，碱性最强的是__________________，呈两性的氢氧化物是__________________；三者之间相互反应的化学方程式是____________________________________。

    （4）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是__________，原子半径最大的是____。

    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是__________，怎样用化学实验证明？______________ 在⑧与中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是

    A.1B.11C.25D.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了9种元素在周期表中位置，用化学符号回答下列问题。

    周期/族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是__；金属性最强的是：__，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式__。

    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__。

    （3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为__。

    （4）F的最常见氢化物的电子式__；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是__。

    （5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是__，用电子式表示其形成过程为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂用NaCl为原料制备高氯酸，实验按流程如下所示：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.电解Ⅰ分别用不锈钢网和石墨作电极，石墨电极上有黄绿色气体生成

    B.“60℃歧化”的反应为：3Cl2＋3CO32-=5Cl＋ClO3-＋3CO2

    C.电解Ⅱ中阳极反应式为：ClO3-＋2OH－2e=ClO4-＋H2O

    D.循环利用物质A的成分是NaCl、NaClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计)

    20~50mg/kg

    (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO3+____KI+____H2SO4=____K2SO4+_____I2+____H2O

    (2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：

    A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B.把适量碘水和CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

    F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；

    G.将漏斗上口的玻璃塞打开；

    H.静置、分层；

    ①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____ → ___→A → __→ ___→E→F。

    ②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。

    A.苯 B.汽油 C.酒精

    (3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与I2反应的物质的量之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用呋喃甲醛为原料制备呋喃甲醇与呋喃甲酸。

    Ⅰ、制备原理：

    2＋NaOH＋

    ＋HCl＋NaCl

    Ⅱ、实验步骤

    Ⅲ、相关信息

    呋喃甲醛

    呋喃甲醇

    呋喃甲酸

    乙醚

    熔点/℃

    －36.5

    －29

    133

    －116.3

    沸点/℃

    161.7

    170

    231

    34.5

    水溶性

    微溶

    微溶

    可溶

    不溶

    相对分子质量

    96

    98

    112

    74

    Ⅳ、实验装置

    V、分析与思考，回答下列问题：

    （1）操作①名称___；产品Y为___。

    （2）操作②的装置如图1所示，收集产品X时温度计的读数应控制在90℃左右，其原因是___。

    （3）操作①所得水溶液，加盐酸须控制pH为2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH时，应选择的指示剂是__。

    （4）粗产品Y纯化过程用图2装置进行热过滤，具体操作：向铜漏斗中加热水→___→拆装置。涉及操作顺序最合理的选项。

    A．加热漏斗支管→放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液

    B．放入短颈漏斗→放接液烧杯→加热漏斗支管→放入滤纸→倒入热的待滤液

    C．放入短颈漏斗→放入滤纸→加热漏斗支管→放接液烧杯→倒入热的待滤液

    D．放入短颈漏斗→放入滤纸→放接液烧杯→倒入热的待滤液→加热漏斗支管

    （5）共消耗30mL萃取剂乙醚，从萃取效果角度思考，下列4种萃取方式最合理的是__。

    A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

    C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

    （6）计算产品Y的产率ω(Y)＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol M气体和3 mol N气体混合发生下列反应2M(g）+ 3N(g)xQ(g）+ 3R(g),该反应达到平衡时生成2.4 mol R，并测得Q浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是

    A．x值为2

    B．混合气体的密度增大

    C．平衡时N的浓度为 0.6 mol/L

    D．N的转化率为80%

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