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    6．已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（　　）
    A．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    B．向AgCl的饱和溶液中加入KCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）
    C．常温下，AgCl在饱和KCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    D．将0.001　mol•L-1的AgNO3溶液滴入NaCl和NaI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

    分析 A．难溶物类型相同，溶度积越小，越容易生成沉淀； 
    B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大
    C．KSP只于温度有关；
    D．Qc与KSP差别越大，越容易生成沉淀．

    解答 解：A．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故A正确； 
    B．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故B错误；
    C．KSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故C错误；
    D．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，注意难溶物类型相同时，溶度积越小越容易生成沉淀，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7．试回答以下问题：
    （1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：．F的原子结构示意图为：．
    （2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．
    （3）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）
    （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L；
    （5）已知500m L 0.1mol/L EDA 溶液与足量A F稀溶液反应，放出热量2.865KJ，试写出此反应的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列除杂方法不正确的是（　　）
     物质杂质试剂或材料操作
    A淀粉溶液NaCl半透膜渗析
    B苯苯酚浓溴水过滤
    C乙醇水生石灰蒸馏
    D乙酸乙脂乙醇饱和Na2C03溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料．由此可知（　　）
      X
    YZW
    A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z＞W＞X
    B．W元素的单质在化学反应中只表现还原性
    C．Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应
    D．X、Y的简单离子半径Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某同学研究金属与不同酸反应的差异，以及影响化学反应速率的元素．
    实验药品：2.0mol•L-1盐酸、4.0mol•L-1盐酸、2.0mol•L-1硫酸、4.0mol•L-1硫酸，相同大小的铝片和铝粉（表面氧化膜都已除去）．每次实验各种酸的用量均为50.0ml，金属用量均为9.0g．
    （1）帮助该同学完成以下实验设计表．
    实验目的实验编号温度金属铝形态酸及其浓度
    1．实验Ⅰ和Ⅱ探究盐酸浓度对该反应速率的影响
    2．实验Ⅱ和Ⅲ探究：③

    3．实验Ⅱ和Ⅳ探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响
    4．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异    		Ⅰ 
    25℃    		 铝片 
    4.0moL/L盐酸
    Ⅱ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
    Ⅲ 35℃ 铝片 2.0mol•L-1盐酸
    Ⅳ 
    25℃    		 铝片 
    2.0moL/L盐酸
    Ⅴ 25℃ 铝片 2.0mol•L-1硫酸
    （2）该同学在对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ时发现实验Ⅰ和Ⅱ的反应速度都明显比实验Ⅴ快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）？答：阴离子对该反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶液的物质的量浓度”，试判断并求解．
    （1）已知某氢氧化钠溶液V L中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的溶液的物质的量浓度是$\frac{n}{V{N}_{A}}$mol/L；
    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中溶质的质量分数为$\frac{20}{20+9a}$；
    （3）常温下，10.0mL 1.0mol/L的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为0.02mol/L，蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为4.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮元素是地球上含量很丰富的一种元素，其单质和化合物对我们的环境和生命有重要的意义．
    （1）NH3是重要的化工原料，工业上制取NH3的化学方程式是N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3；
    （2）实验室中用如图所示装置制取纯净干燥的氨气，试管中是一种固体，干燥管中是碱石灰，则试管中的固体可以是BD．
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、Ca（OH）2和（NH4）2SO4
    D、（NH4）2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：
    （1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
    A．食盐     B．金属钠     C．淡水     D．金属镁    E、碘单质
    （2）以电解食盐水为基础制取Cl2等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；从下列装置（图1）中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b．
    （4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置（图2）最合理的是d．
    （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，可以用于冷却镁蒸气的是CE．
    A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，请写出A元素基态时核外电子排布式：1s22s22p63s23p2．
    （2）B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n，则B元素在元素周期表的中位置为第二周期VIA族．
    （3）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．那么硫原子的“未成对电子”有2个．

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