Question

有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、Ca（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的一种或几种．现进行以下实验操作：
（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．
（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀．
（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
则样品中一定存在的物质是

 

，一定不存在的物质是

 

，可能存在的物质是

 

．

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：由（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液，则一定不含CaCO₃、CuSO₄，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水为蓝色溶液；
由（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
由（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以原固体一定含K₂CO₃、Na₂SO₄；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，白色沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，不能确定NaCl是否存在，含K₂CO₃、Na₂SO₄，则不能存在Ca（NO₃）₂，以此来解答．

解答： 解：由（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液，则一定不含CaCO₃、CuSO₄，CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水为蓝色溶液；
由（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；
由（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色无味气体，则白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，所以原固体一定含K₂CO₃、Na₂SO₄；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，白色沉淀为AgCl，因（2）中引入氯离子，不能确定NaCl是否存在，含K₂CO₃、Na₂SO₄，则不能存在Ca（NO₃）₂，综上所述，一定含K₂CO₃、Na₂SO₄，一定不存在CaCO₃、Ca（NO₃）₂、CuSO₄，可能存在NaCl，
故答案为：K₂CO₃、Na₂SO₄；CaCO₃、Ca（NO₃）₂、CuSO₄；NaCl．

点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质之间的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的考查，题目难度不大．