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    13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下烈说法正确的是（　　）
    A．途径①、②和③都体现了硫酸的酸性和氧化性
    B．Y可以是甲醛溶液
    C．CuSO．在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2+水解得不到胆矾晶体

    分析 A．根据反应物和生成物的化学式判断；
    B、硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，可知Y可为含有醛基的物质；
    C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；
    D．硫酸铜水解生成硫酸和氢氧化铜，硫酸是难挥发性酸，硫酸能抑制铜离子的水解．

    解答 解：A．转化关系分析可知，途径①硝酸作氧化剂，硫酸只表现酸性，途径②产生二氧化硫气体和硫酸铜表现浓硫酸强氧化性和酸性，途径③是表现硫酸的酸性，无强氧化性表现，故A错误；
    B．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，可知Y可为含有醛基的物质，所以Y可以是甲醛溶液，故B正确；
    C． 硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，故C错误；
    D．硫酸铜水解生成硫酸和氢氧化铜，硫酸是难挥发性酸，硫酸能抑制铜离子的水解，所以将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，属于氮的固定的是（　　）
    A．2NO+O2═2NO2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．3H2+N2$?_{催化剂}^{高温高压}$3NH3D．NH3+HNO3═NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
    C．S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D．O、F、Ne的电负性逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．
    成分质量（g）摩尔质量（g/mol）
    蔗糖（C12H22O11）25.00342
    硫酸钾0.25174
    阿司匹林（C9H8O4）0.17180
    高锰酸钾0.25158
    硝酸银0.02170
    请回答下列问题：
    （1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
    （2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
    溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
    A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
    （4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×1059，但反应很慢．下列说法正确的是（　　）
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
    B．破坏1mol H-O键需要的能量是926.8kJ
    C．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
    D．H2（g）中的H-H键比H2O（g）中的H-O键能小

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    5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（　　）
    A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．雾霾天气影响着我们的身体健康．下列有关空气污染的说法中，不正确的是（　　）
    A．酸雨的pH＜5.6
    B．SO2、NO2都能引起酸雨
    C．雾霾一定是由汽车尾气引起的
    D．空气中的SO2主要来自煤、石油的燃烧

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    6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    Ⅰ．（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
    Ⅱ．部分化学键的键能见下表：
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/
    kJ•mol-1    		460360436431176347
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”“＜”）SiC＞Si   SiCl4＜ SiO2
    （2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），计算该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．

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