Question

14．在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反应生成SO₃气体：2SO₂+O₂?2SO₃，2min时，测得O₂的物质的量为1.6mol，求：
（1）2min内，平均反应速率v（SO₃）？
（2）2min时，SO₂的浓度？

Answer 1

分析 在一定条件下，向体积为2L的容器中加入3mol O₂和3mol SO₂，2min时测得O₂的物质的量为1.6mol，则：
            2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：3        2      0
变化量（mol）：0.8      0.4    0.8
2min时（mol）：2.2      1.6    0.8
（1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（SO₃）；
（2）根据c=$\frac{n}{V}$计算2min时SO₂的浓度．

解答 解：在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂，2min时测得O₂的物质的量为1.6mol，则：
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：3       2      0
变化量（mol）：0.8     0.4    0.8
2min时（mol）：2.2     1.6    0.8
（1）2min内，平均反应速率v（SO₃）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L．min），
答：2min内，平均反应速率v（SO₃）=0.2mol/（L．min）；
（2）2min时SO₂的浓度为$\frac{2.2mol}{2L}$=1.1mol/L，答：2min时SO₂的浓度为1.1mol/L．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．