【题目】下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O,其中是强电解质有__________,(填序号,下同。)是弱电解质有__________,是非电解质有__________。
【答案】③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
【解析】
①石墨是非金属单质,既不是电解质,也不是非电解质; ②三氧化硫在水溶液中与水反应生成硫酸,硫酸电离出自由移动的离子导电,三氧化硫自身不能电离,三氧化硫是非电解质;③液态氯化氢只存在氯化氢分子,但在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以液态氯化氢是强电解质;④氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质;⑤熔融的硫酸钾能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以熔融的硫酸钾是强电解质;⑥氯化钠晶体在水溶液中能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以食盐是强电解质;⑦稀硫酸是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;⑧乙醇在水溶液中只以乙醇分子存在,不导电,乙醇属于非电解质;⑨冰醋酸是弱酸,在水溶液中能部分电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以冰醋酸是弱电解质; ⑩NH3·H2O是弱碱,但在水溶液中,NH3H2ONH4++OH,属于弱电解质,故答案为:③⑤⑥; ⑨⑩;②⑧。
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【题目】Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )
A. 负极反应式为Mg-2e-= Mg2+
B. 正极反应式为Ag++ e-= Ag
C. 也能被KCl 溶液激活
D. 镁电极也会与水发生反应
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【题目】诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C. 使用铂催化剂,可以提高CO、NO、NO2的转化率 D. 在铂催化下,NO、NO2可被CO还原成N2
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【题目】已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是 ( )。
A. 相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C. 增大压强或升高温度,该反应过程放出更多的热量
D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
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【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。
(2)将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:MnO4 -+_______Fe2++_______=Mn2++_______Fe3++________。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:____________________________________________。
(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。
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【题目】下列实验方法、操作及分析不正确的是
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色 | 苯与Br2发生了加成反应 |
B | 某气体使湿润的淀粉KI试纸变蓝 | 该气体可能是NO2 |
C | 向碳酸钠溶液中加入硫酸,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中,溶液产生白色胶状物质 | 非金属性:S>C>Si |
D | 常温下,将Al片和浓硝酸混合,用排水法几乎收集不到气体 | Al和浓硝酸钝化 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)以下物质中:①酒精,②熔化的KNO3,③CaCO3,④氢氧化钠溶液,⑤铜。其中属于电解质的是______(填编号,下同),属于非电解质的是________________,能导电的是____________。
(2)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。
③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:_________________________。
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【题目】某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4。
(1)需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸______mL。
(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是______、______。
①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒
(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是____________、___________。
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。
②如果加水超过了刻度线,取出水使液面恰好到刻度线________。
③容量瓶没有干燥________。
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【题目】下列物质中:①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠。其中:
(1)属于电解质的是________;
(2)属于非电解质的是________;
(3)能导电的是________。
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